tipos de reacciones quimicas

Reacciones químicas

Química









Que es una ecuación química?

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes), las sustancias que se obtienen es el producto y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son elmodo de representarlas. 
Sus elementos:
Los elementos que conforman la ecuación química son los siguientes: 
- Reactantes. 
- Productos. 
- Cataliizadores (en caso la reaccion quimica necesite hacerse de una manera más rápida) 

Un caso general de ecuación química sería: 

aA + bB --> cC + dD 

donde: 

A, B, C, D, representan los símbolos químicos de las moléculas o átomos quereaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho). 

a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa. 

La interpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son números enteros y positivos, puede ser en átomos o moles: 

Así, la ecuacion quimica arriba indicada sepodria explicar de la siguiente manera: 

1. Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D. 

2. Cuando "a" moles de átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de átomos (o moléculas) de D. El elemento catalizador normalmente se escribe en la parte superior de la flecha (-->)







Balanceo de ecuaciones:

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS 

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierdade los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. 
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos. 
H2 + O2 ---- H2O 

Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta formaqueda una ecuación balanceada. 
2 H2 + O2 ----- 2 H2O
Tipos de balanceos:

1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN 
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación tengan los átomos en la misma cantidad. 

2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN(REDOX) 
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxidoreducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) 
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos 
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. 
Para determinar los números de oxidación de unasustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: 
En una fórmula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos 
El Hidrógeno casi siempre trabaja con +1, a excepción de los hidruros donde trabaja con -1 
· El Oxigeno casi siempre trabaja con -2 · Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0 

2) Una vez determinados losnúmeros de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver cuál elemento químico cambia sus números de oxidación 

0 0 +3 -2 
Fe + O2 Fe2O3 

Los elementos que cambian su número de oxidación son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3 

3) Se comparan los números de los elementos que...