Tipos De Reacciones Quimicas

SÍNTESIS O UNIÓN DIRECTA.- Cuando los átomos o compuestos simples se unen entre si
Para formar compuestos más complejos se origina una reacción por síntesis o unión directa:
S(s) + O2 (g) -->SO2(g)
CO2(g) + H2O(l) -->H2CO3(aq)
MgO(s) + H2O (l) -->Mg (OH)2(aq)
SO2(g) + H2O (l) -->H2SO3(aq)
NH3(g) + HCl(g) -->NH4Cl(g)
Mg(s) + S(s) -->MgS(s)
SO3(g) + H2O(l) -->H2SO4(aq)
Las reacciones desíntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN.- Las reacciones en las que los compuestos se descomponen por la acción del calor en sus elementos o compuestos mas sencillos, reciben el nombre de reacciones por análisis,descomposición o separación.
2HgO(s) --> 2Hg(l) + O2(g)
CaCO3(s) --> Ca(s) + O2(g)
2MgO(g) --> 2Mg(s) + O2(g)
NH4NO3(s) --> NH4 (g) + NO3(s)
Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuestode las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:
La descomposición química es,con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, lasradiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. Ladescomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.
Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fasesSUSTITUCIÓN SIMPLE O DESPLAZAMIENTO.- Cuando un elemento por afinidad química
Remplaza en el compuesto a aquel que tenga el mismo tipo de valencia, se origina una reacción por sustitución...