Tipos de Reacciones Químicas.

Título de la experiencia de laboratorio.
Tipos de Reacciones Químicas.
Ronald Santiago, Jhon Donado, Héctor Bolívar
Profesora Isabel Linares. Grupo FD4 – (18-09-13)
Laboratorio de Química Inorgánica, Corporación Universitaria de la Costa, Barranquilla




Resumen

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Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de unode ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de número sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse

Palabras Claves

Manipular, sustancias, implementos.

Abstract


Key words
Manipular, sustancias, implementos.

1. Introducción

en este experimento utilizamos elmechero para exponer varias muestras de kclo3 y kclo4 a la llama.
Primero colocamos colocamos el clorato y luego el perclorato de potasio,
Como ya sabemos que la ley definida fue puesta en una base teórica firme cerca, teoría atómica eso Juan Dalton el comenzar promovido adentro 1803, que explicó la materia como consistir en discreto átomos, ése allí era un tipo de átomo para cada elemento, yeso los compuestos fue hecha de combinaciones de diversos tipos de átomos en proporciones fijas.

La ley múltiple Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos fruto de los cuales es esta ley que formuló en 1803.
2. Fundamentos Teóricos

Reacción química: La ley de las proporciones definidas no fue inmediatamente aceptada al ser combatida por BERTHOLLET, el cual, alestablecer que algunas reacciones químicas son limitadas, defendió la idea de que la composición de los compuestos era variable. Después, de numerosos experimentos pudo reconocerse en 1807 la exactitud de la ley de Proust. No obstante, ciertos compuestos sólidos muestran una ligera variación en su composición, por lo que reciben el nombre de «berthóllidos». Los compuestos de composición fija ydefinida reciben el nombre de «daltónicos» en honor de DALTON.
Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.
CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes secombinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la decomposición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)
En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan porintercambio de átomos entre los reactivos



3. Desarrollo experimental

MATERIALES


Aparato y reactivos.

* Mechero
* 2 tubos de ensayo
* Pinza para crisol
* Pipetas
* Pinza para tubo de ensayo
* 1 gramo de clorato de potasio (KCLO3)
* 1 trozo de cinta de magnesio
* 1 trozo de granalla de cinc
* 1 ml de acido clorhídrico (1:1)
* 1 ml de solución de yoduro de potasio
* 2 ml...