Tipos De Solidos

Cuando baja la temperatura, las moléculas de un líquido se mueven demasiado lento como para superar las fuerzas intermoleculares, éstas tienden a solidificarse. La naturaleza de un sólido depende de los tipos de fuerzas que mantienen juntos a los átomos, iones o moléculas.
Las propiedades macroscópicas de un sólido, como la anisotropía y la característica geométrica, están determinadas por suestructura a nivel molecular. Existen dos tipos de sólidos: cristalinos y amorfos. Los sólidos amorfos son aquellos en los que los átomos, iones o moléculas están desordenados y al azar y son isotrópicos, es decir, sus propiedades son iguales en todas direcciones. Tienen una estructura con un orden de corto alcance y no tienen caras definidas a menos que hayan sido moldeados o cortados; ejemplosson la goma, el vidrio, plexiglás o cualquier otro plástico.
Los sólidos cristalinos son aquellos en los que los átomos, iones o moléculas están acomodados de una manera ordenada, y son anisotrópicos pues sus propiedades mecánicas y eléctricas dependen de la dirección en que se miden. Tienen superficies planas, bien definidas, llamadas caras cristalinas, que se ubican formando ángulos definidosunas con otras.
Estos sólidos o cristales, pueden ser clasificados de acuerdo a los enlaces o fuerzas que sostienen a la red cristalina, en sólidos iónicos, sólidos moleculares, sólidos en red o covalentes de red y sólidos metálicos.
Sólidos iónicos
Su unidad básica son los iones, catión y anión, que se mantienen unidos por enlaces iónicos (fuerzas electrostáticas) y que se repiten en la redordenados de manera que la energía potencial de los iones dentro de la red es más baja que cuando están separados. Su estructura final es una estructura, red o fórmula (fig. cloruro de potasio).
Los iones se acomodan de forma que se crea un campo eléctrico que permite que los iones positivos se sitúen rodeando al anión y viceversa.
La forma de empaque de los iones depende de los tamaños relativosde las partículas positivas y negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el mismo tamaño, el empaque es de tipo cúbico centrado en el cuerpo, por ejemplo, CsCl. Si la relación de radios de los iones positivos a los iones negativos es inferior a la del CsCl, el empaque es cúbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.
El enlace determina muchas de las propiedades que presentanestos cristales: generalmente tienden a ser duros y quebradizos, debido a las fuerzas coulómbicas que existen y que con un desplazamiento iones iguales se encuentren cerca y se produzca una repulsión rompiendo el cristal; tienen un punto de fusión y de ebullición altos, energías de enlace relativamente grandes, como ZnO con 964 kcal/mol, y son aisladores eléctricos a bajas temperaturas pero buenosconductores cuando están fundidos. Son solubles en agua y en disolventes polares. Algunos ejemplos de esos sólidos son: NaCl, LiF, AgCl, Ca(NO3)2
Sólidos moleculares
La unidad que se repite es un átomo o molécula que no lleva carga alguna unidos por fuerzas intermoleculares (de Van der Waals, de dispersión de London y puentes de Hidrógeno). Estas fuerzas son mucho más débiles que las fuerzas deatracción coulómbicas, sus energías de enlace son pequeñas como Ar 1.56 kcal/mol. (Fig. metano)
Como se requiere poca energía para separar a las moléculas, estos cristales tienden a ser volátiles, blandos, compresibles y deformables, con un punto de fusión y de ebullición bajos. Estas propiedades no sólo dependen de la intensidad de las fuerzas que actúan sobre ellos, sino también de la capacidad delas moléculas para empacarse de forma eficiente en tres dimensiones (carácter no-direccional). Es decir que todas las moléculas no polares ejercen una atracción mutua cuya magnitud depende de la orientación molecular.
Otra característica de los sólidos moleculares es que son buenos aisladores de la electricidad ya que las moléculas no tienen una carga eléctrica dificultando el paso eléctrico....