Tirosina
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2013
Tirosina
18 de octubre de 2013
En el siguiente texto se analizará la molécula de tirosina (ácido-2-amino-3-(4-hidroxifenil)-propanoico) en términos de
isomería y de los posibles conformeros que sepueden formar a partir de un enlace dado, dando cuenta de su estabilidad,
disposición espacial (angulos y distancias de enlace) y polaridad. Una vez identi cado el confórmero más estable, serepresentarán sus orbitales HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital, orbital molecular ocupado de más alta energía)
y LUMO (Lowest Vacant Molecular Orbital, orbital molecular vacío de más baja energía ) ysu espectro de infrarrojo
(especi cando las frecuencias de más intensidad). Igualmente se calculará su potencial electrostático y se identi carán las
regiones de potencial más negativo y sesupondrá el producto de reacció al introducirlo en un medio concreto.
1.
Estereoisómeros
La tirosina presenta dos isómeros:
Figura 1.1: Estereoisómeros
Se observa la relación enantiomérica que seda entre ambos isómeros, pues constituyen imágenes especulares uno de
otro. Ambos presentan actividad óptica, siendo uno de ellos el isómero L (desvia la luz polarizada hacia la izquierda,biológicamente activa) y otro el D (desvía la luz polarizada hacia la dercha, biológicamente inactiva).
2.
Confórmeros
La molécula de tirosina presenta tres confórmeros entorno al enlace C2-C3, queaparecen junto a la representación del
momento dipolar de cada uno de ellos:
1
Figura 2.1: Conformeros de tirosina. Momento dipolar
Se observa claramente que el sentido del momento dipolar estádeterminado por la posición del O terminal, pues se
trata del elemento más electronegativo de todos cuantos forman la molécula.
Energía/ua
Cuadro 1: Energías totales
Ángulo de torsión/ºConfórmero A −618,289868
125,85
Confórmero B −618,288646
125,54
Confórmero C −618,290841
127,31
*El ángulo de torsión esta medido entre los átomos C2, C3 y O2 de nidos más adelate..
Como puede...
18 de octubre de 2013
En el siguiente texto se analizará la molécula de tirosina (ácido-2-amino-3-(4-hidroxifenil)-propanoico) en términos de
isomería y de los posibles conformeros que sepueden formar a partir de un enlace dado, dando cuenta de su estabilidad,
disposición espacial (angulos y distancias de enlace) y polaridad. Una vez identi cado el confórmero más estable, serepresentarán sus orbitales HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital, orbital molecular ocupado de más alta energía)
y LUMO (Lowest Vacant Molecular Orbital, orbital molecular vacío de más baja energía ) ysu espectro de infrarrojo
(especi cando las frecuencias de más intensidad). Igualmente se calculará su potencial electrostático y se identi carán las
regiones de potencial más negativo y sesupondrá el producto de reacció al introducirlo en un medio concreto.
1.
Estereoisómeros
La tirosina presenta dos isómeros:
Figura 1.1: Estereoisómeros
Se observa la relación enantiomérica que seda entre ambos isómeros, pues constituyen imágenes especulares uno de
otro. Ambos presentan actividad óptica, siendo uno de ellos el isómero L (desvia la luz polarizada hacia la izquierda,biológicamente activa) y otro el D (desvía la luz polarizada hacia la dercha, biológicamente inactiva).
2.
Confórmeros
La molécula de tirosina presenta tres confórmeros entorno al enlace C2-C3, queaparecen junto a la representación del
momento dipolar de cada uno de ellos:
1
Figura 2.1: Conformeros de tirosina. Momento dipolar
Se observa claramente que el sentido del momento dipolar estádeterminado por la posición del O terminal, pues se
trata del elemento más electronegativo de todos cuantos forman la molécula.
Energía/ua
Cuadro 1: Energías totales
Ángulo de torsión/ºConfórmero A −618,289868
125,85
Confórmero B −618,288646
125,54
Confórmero C −618,290841
127,31
*El ángulo de torsión esta medido entre los átomos C2, C3 y O2 de nidos más adelate..
Como puede...
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