Titulación ácido-base

INTRODUCCION.
Normalidad
Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución. Se representa por la letra N. Se usa en análisis químico y reacciones ácido-base o redox, pero se tiende a sustituir por la molaridad o concentración molar. El número de equivalentes en los procesos ácido-base corresponde por partedel ácido al número de hidrógenos que intervienen en la reacción y por parte de la base, al número de hidroxilos OH-; en las reacciones redox corresponde a los electrones transferidos.
Molaridad
Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el número de moles de soluto contenidos en 1 litro de disolución. Se representa por la letra M. Es la forma más habitual de expresar laconcentración de las disoluciones; se la conoce también con el nombre de concentración molar o simplemente concentración.
Molalidad
Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el número de moles de soluto contenido en un 1 kg de disolvente. Se representa con la letra m. Es útil en disoluciones de moléculas orgánicas polares en agua. Es necesario conocer la fórmula del soluto parapoder calcular el número de moles.
Curvas de valoración
Gráfico que muestra la evolución del pH respecto del volumen introducido de la disolución patrón en una valoración volumétrica ácido-base. La línea no sufre grandes modificaciones hasta que llega al punto de equivalencia; en este punto, una sola gota puede producir un cambio brusco en el pH, por lo que la curva se hace más pronunciada.Valoración volumétrica
Método de determinación de la concentración de una sustancia a través de la medida del volumen de otra sustancia denominada patrón, de la que se conoce su concentración y que reacciona con una cantidad fija de la sustancia problema. La sustancia patrón se deja caer gota a gota mediante una bureta a la solución que va ser valorada. La valoración finaliza cuando se alcanza elpunto de equivalencia; ésta se determina mediante los indicadores.
Titulación
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución. El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortalezadel ácido y/o la base que se neutraliza. Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.
OBJETIVO
Calcular la cantidad de ácido o base contenida en tres alimentos utilizando reacciones ácido-base e indicadores. Se tomarán muestras de vinagre, jugo de naranja y leche. El alumno aprenderá a realizar esos cálculos.
HIPÓTESIS
A través de latitulación y conociendo cantidades variables de masa, volumen de disolución y número de moles, es posible determinar la concentración de ácido o base que contienen los alimentos.
MATERIALES Y METODOS:
Materiales:
• Hidróxido de Sodio 0.4 N
• Hidróxido de Sodio 0.1 N
• Fenolftaleína
• 2 Pipetas de 10 mL
• 1 Pipeta de 5 mL
• Agua destilada
• 2 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
• 1 MatrazErlenmeyer de 200 mL
• 1 Bureta de 25 mL
• 1 Soporte universal
• 1 Pinza para bureta
• 1 Báscula
• 1 Gotero
• Jugo de naranja
• Leche
• Yogur
• Vinagre
Procedimiento
Determinación de ácido acético en vinagre
Pesar un matraz Erlenmeyer de 250 ml., anotar el peso y colocar con la pipeta 5 ml de vinagre. Pesar nuevamente el matraz con la muestra y anotar el peso.
Añadir dos gotas defenolftaleína y lavar las paredes del matraz con 20 ml de agua destilada. Titular el contenido del matraz con NaOH al 0.4 N hasta neutralizar la muestra. Anotar las lecturas de la bureta del NaOH gastado. Realiza los cálculos necesarios para determinar la Molaridad, Normalidad y % peso del ácido acético.

Datos Muestra 1 Muestra 2
Peso matraz gr 137 g 92.4 g
Peso matraz + muestra...