Titulación Ácido-Base

TITULACION ACIDO –BASE
OBJETIVO:
Preparar y titular el ácido clorhídrico y el vinagre con hidróxido de sodio para determinar la concentración de ambos
2.-FUNDAMENTO TEORICO
Los ácidos hacen que ciertos compuestos orgánicos cambien de colory es por esta razón que dichas sustancias se utilizan como indicadores de la presencia de un ácido. E l tornasol pasa de azul a rojo y la fenolftaleina deun tono rosa a incoloro cuando hay ácidos presentes. Los ácidos actúan como catalizadores para reaccines en solución ; esto es, aumentan la velocidad de la reacción , sin ser consumidos por esta . El poder catalizador de un ácido es una medida de su fuerza como ácido.
En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustanciasquímicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-⇋H2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. Laprimera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
TEORÍA DE BRØNSTED-LOWRY
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disoluciónacuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base⇋NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra
7.-Aquí debemos observar bien el volumen de la solución de NaOHque se utilizó para que la práctica resulte


(realizando la titulación) (Resultado obtenido de color rosado pálido)
AHORA REALIZAREMOS LA TITULACIÓN DE DEL VINAGRE
1.-preparamos el hidróxido de sodio 50 ml en un valón aforado
2.-preparamos otra solución con 3 ml de agua y un ml de agua mas 6 gotas de fenolftaleína, esta solución debemos introducirlo en el matraz y ponerlo debajo delmontaje armado
3.- El NAOH debemos introducirlo en la bureta hasta el enrace es decir hasta 0
4.-Dejamos caer muy lentamente el hidróxido de sodio sobre el vinagre y de vemos estar muy atentos en cambio de color que existe.
5.-finalme optuvimos un color rosado palido y como dato utilizamos cuanto de NAOH se utizo (realizamos el experimento por 2 veces mas )

OBSERVACIONES
En el hidróxidode sodio se pudo observar que tenía un color blanco e inoloro, pero los peso no lo hicimos exactos ya que los cálculos analíticos nos dio un resultado con tres decimales y tuvimos que redondear forzosamente
Al realizar el montaje tuvimos una pequeña dificultad ya que la bureta resbalaba y tuvimos que envolver con papel higiénico para que la bureta se mantenga fijo y además para evitar cualquierrajadura
Cuando quisimos igualar a 0 el OHNa en la buretra fue un poco complicado ya que pasamos el enrace y tuvimos que volver a llenarlo y volver intentar nivelarlo
Debemos medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y prestar mucha atención en el momento de agregar la base al medio ácido para evitar que desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos
Al momento de...