Titulación conductimétrica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS
DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA

LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE FISICOQUIMICA

GRUPO: 3IM1

PRÁCTICA No. 2: “TITULACIÓN CONDUCTIMETRICA”

EQUIPO: 2

INTEGRANTES: CALDERÓN TORRES ERIKA
GONZALEZ SILVA ADILENE
HERNÁNDEZ SÁNCHEZ GUSTAVO A.ULLOA MÁRQUEZ ANA KAREN

PROFRA.: MARIBEL CORNEJO MAZÓN


FECHA: 14-FEB-14
INTRODUCCIÓN
Es posible determinar el punto final de una titulación midiendo la conductividad a medida que se agrega el reactivo titulante. Se utiliza un dispositivo como el siguiente.

El sistema contiene una celda de conductividad sumergida en la solución a titular. Desde una bureta seagrega el reactivo titulante, mientras se agita con una varilla de vidrio o un agitador magnético y se mide la conductividad en todo momento.
Al graficar los valores obtenidos experimentalmente, se pueden apreciar el comportamiento que tendría la solución a titular. En el caso de una titulación de un ácido fuerte y uno débil con una base fuerte se puede observar en el punto de equivalencia, dondeconductividad tiene un valor mínimos, el cambio abrupto en la conductividad de la solución a medida que se agrega la base. La forma de las curvas depende de las constantes de disociación del ácido y de la base.

Al comienzo de la titulación, la conductividad de la solución es ata debido a que el ácido fuerte está totalmente disociado y por tanto la concentración protones en el medio es elevada. Amedida que se agrega la base, la cantidad de protones disminuye y por tanto la conductividad disminuye proporcionalmente. En el punto de equivalencia o punto final de la titulación no hay un exceso de protones ni de oxidrilos, y la conductividad alcanza su nivel más bajo. Al continuar agregando base se aumenta la concentración de oxidrilos y la conductividad vuelve a aumentar.

OBJETIVO
Encontrarel punto de equivalencia de ácidos débiles y fuertes, mediante una titulación conductimétrica.
REACTIVOS:
SOLUCIÓN valorada de NaOH 0.1 N
Solución de HCl 0.01 N
Solución de CH3COOH 0.01 N

MATERIAL Y EQUIPO:
1 conductímetro
1 celda de conductividad
1 bureta de 50 mL
1 agitador magnético y magneto
1 pizeta
1 probeta 200 mL
1 pinzas para bureta

DESARROLLO:










DATOSEXPERIMENTALES:

Tabla 1. Registro de datos de titulación de HCl (0.01N) con NaOH (0.1N).
NaOH (ml)
G (Ω-1)
X (Ω-1cm-1)
0
5.249x10-4
5.249x10-4
1
3.907x10-4
3.907x10-4
2
2.802x10-4
2.802x10-4
3
4.240x10-4
4.240x10-4
4
5.988x10-4
5.988x10-4
5
7.558x10-4
7.558x10-4
6
8.944x10-4
8.944x10-4
7
1.083x10-3
1.083x10-3
8
1.249x10-3
1.249x10-3
9
1.42x10-3
1.42x10-3
101.59x10-3
1.59x10-3
11
1.78x10-3
1.78x10-3
12
1.98x10-3
1.98x10-3
13
2.16x10-3
2.16x10-3
14
2.28x10-3
2.28x10-3
15
2.42x10-3
2.42x10-3

Tabla 2. Registro de datos de titulación CH3COOH (0.01N) con NaOH (0.1N).
NaOH (ml)
G (Ω-1)
X (Ω-1cm-1)
0
1.444x10-4
1.444x10-4
1
1.518x10-4
1.518x10-4
2
1.975x10-4
1.975x10-4
3
2.619x10-4
2.619x10-4
4
2.989x10-4
2.989x10-4
53.487x10-4
3.487x10-4
6
4.095x10-4
4.095x10-4
7
4.777x10-4
4.777x10-4
8
5.359x10-4
5.359x10-4
9
5.899x10-4
5.899x10-4
10
6.802x10-4
6.802x10-4
11
9.090x10-4
9.090x10-4
12
8.680x10-4
8.680x10-4
13
1.016x10-3
1.016x10-3
14
1.161x10-3
1.161x10-3
15
1.299x10-3
1.299x10-3

Procesamiento de datos:

Ejemplo (Ác. Acético):

K= 1/cm

R= 2.160 kΩ

G= Ω-1

X= G*K=4.62 x 10-4 Ω-1 cm-1

= = = 0.0924



Análisis dimensional:

=
=
=
=




RESULTADOS:

1. Construir una gráfica de conductividad específica contra volumen añadido de NaOH, para la titulación del HCl De la gráfica encontrar el punto de equivalencia indicando la concentración del HCl




Grafica 1. Conductividad específica contra el volumen de NaOH añadido a una...