Conductancia electrolitica y titulacion conductimetrica

CONDUCTANCIA ELECTROLÍTICA Y TITULACION CONDUCTIMETRICA OBJETIVOS Determinar la conductividad molar a varias soluciones de ácido clorhídrico y de ácido acético y observar su variación con respecto a la concentración. Determinar por titulación conductimétrica la concentración de soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y ácido acético (CH3COOH). DATOS  Titulación conductimétrica Volumen de HCl paratitular Volumen de CH3COOH para titular Concentración de NaOH Tabla -1--titulacion conduct
Vol. de NaOH adicionado Conductancia (S) Sln. CH3COOH (S/cm)

200 ml 200 ml 0,8133 M
Conductancia (S) Sln. HCl (S/cm)

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48

0,000552 0,000853 0,001450 0,002110 0,002690 0,003410 0,003810 0,004370 0,004910 0,005470 0,005970 0,0064900,007020 0,008270 0,009870 0,011340 0,012630 0,014150 0,015480 0,016850 0,018230 0,019550 0,020090 0,022100 0,023600

0,0431 0,0402 0,0371 0,0348 0,0321 0,0285 0,0258 0,0232 0,0209 0,0184 0,0158 0,0137 0,0114 0,0113 0,0126 0,0142 0,0157 0,0171 0,0185 0,0198 0,0212

 Conductimetria Tabla 2 .Conductividad de soluciones de HCl y CH3COOH
Sln HCl (M) 0,1 0,01 0,001 0,0001 Conductancia () S/cm0,0375 0,00396 0,000419 0,0000842 Sln. CH3COOH (N) 0.1 0.01 0.001 0.0001 Conductancia () S/cm 0,000547 0,000386 0,000079 0,0000266

MODELO DE CALCULOS A. CONDUCTANCIA ELECTROLITICA  Para determinar la conductividad molar ( m) para cada solución de HCl y CH3COOH.  Donde: m: conductividad molar de la solución k = es la conductividad o conductancia especifica del conductor expresada en Scm-1. =volumen que contiene una mol de soluto expresado en cm3 /mol Ejemplo: Para la solución de HCl a 0,1 M y una conductividad (k) 0,0375 Scm-1


 Determinación del valor de m y la constate b para el HCl.


Donde:


Y=b+mX



b: es una constante empírica M: concentración molar Entonces del grafico 1.(ver más adelante) Y=-140,72X + 417,67 La ecuación m = m - b M1/2 es análoga a laecuación de la línea recta, donde m es el intercepto con el eje Y, b es la pendiente y M 1/2 es la variable.  Para calcular el valor promedio de la constante de disociación (K d) del CH3COOH. Valor teórico m del CH3COOH a 25° C = 390,72 S cm2 mol-1 Grado de disociación  del CH3COOH 0,1 M = 0,0135 ; 0,01M = 0,04222 Constante de disociación Kd del CH3COOH 0,1M = 1,85 *10 –5 ; 0,01M = 1,83 *10-5m C 2    ; Kd  , donde _ C  N  0,1y 0,01 m 1

*Grado de disociación: Para la solución 0,1 M  = 5,47 S cm2 mol-1 = 0,0140 390,72 S cm2 mol -1 *Valor promedio de la constante de disociación: Solución 0,1N: K d  Solución 0,01N: K d  Para la solución 0,01M  = 38,60 cm2 mol -1 = 0,0988 390,72S cm2 mol –1

(0,1)(0,0140) 2  1,99  10 5 1  0,0140
(0,01)(0,0988) 2  0,108  10 5 1 0,0988

B. TITULACION CONDUCTIMETRICA Para determinar la concentración de las soluciones de HCl y CH 3COOH.  En EL gráfico 2. se calcula los volúmenes de la base en el ponto de equivalencia y con ellos se determina la concentración de las soluciones de HCl y el CH3COOH. Teniendo en cuenta la ec. VACA=CBVB

EJEMPLO: para el HCl Va=200mL, Cb=0,8133 Vb= 25 mL donde ocurre el doblez de lacurva del HCl (ver grafico2)

GRAFICOS Gráfico 1. m vs. (M)1/2 para el HCl y el CH3COOH.

Gráfico 2 Conductividad () vs volumen de base adicionado para el HCl y el CH3COOH.

RESULTADOS  CONDUCTANCIA ELECTROLITICA Tabla 3. Valores de m para cada solución de HCl y CH3COOH HCL CH3COOH 2 -1 M m (S cm mol ) m (S cm2 mol-1) 0,1 0,01 0,001 0,0001 375 396 419 842 5,47 38,60 79,00 266,00 y bpara el HCl

Tabla 2. Valores de  
417,67

-140,72

Tabla 3. Valores de grados de disociación (θ) y promedios de la contante de disociación (Ka) empleando las soluciones de CH3COOH a 0,1 y 0,01M
0,1M Grado de disociación Constante de disociación Constante de disociación teórica 0,0140 1,99*10-5 1,85 *10 –5 0,01M 0,0988 0,108*10-5 1,83 *10-5



TITULACION CONDUCTIMETRICA Tabla 4....