CONDUCTANCIA ELECTROLÍTICA Y TITULACION CONDUCTIMETRICA OBJETIVOS Determinar la conductividad molar a varias soluciones de ácido clorhídrico y de ácido acético y observar su variación con respecto a la concentración. Determinar por titulación conductimétrica la concentración de soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y ácido acético (CH3COOH). DATOS  Titulación conductimétrica Volumen de HCl paratitular Volumen de CH3COOH para titular Concentración de NaOH Tabla -1--titulacion conduct
Vol. de NaOH adicionado Conductancia (S) Sln. CH3COOH (S/cm)

200 ml 200 ml 0,8133 M
Conductancia (S) Sln. HCl (S/cm)

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48

0,000552 0,000853 0,001450 0,002110 0,002690 0,003410 0,003810 0,004370 0,004910 0,005470 0,005970 0,0064900,007020 0,008270 0,009870 0,011340 0,012630 0,014150 0,015480 0,016850 0,018230 0,019550 0,020090 0,022100 0,023600

0,0431 0,0402 0,0371 0,0348 0,0321 0,0285 0,0258 0,0232 0,0209 0,0184 0,0158 0,0137 0,0114 0,0113 0,0126 0,0142 0,0157 0,0171 0,0185 0,0198 0,0212

 Conductimetria Tabla 2 .Conductividad de soluciones de HCl y CH3COOH
Sln HCl (M) 0,1 0,01 0,001 0,0001 Conductancia () S/cm0,0375 0,00396 0,000419 0,0000842 Sln. CH3COOH (N) 0.1 0.01 0.001 0.0001 Conductancia () S/cm 0,000547 0,000386 0,000079 0,0000266

MODELO DE CALCULOS A. CONDUCTANCIA ELECTROLITICA  Para determinar la conductividad molar ( m) para cada solución de HCl y CH3COOH.  Donde: m: conductividad molar de la solución k = es la conductividad o conductancia especifica del conductor expresada en Scm-1. =volumen que contiene una mol de soluto expresado en cm3 /mol Ejemplo: Para la solución de HCl a 0,1 M y una conductividad (k) 0,0375 Scm-1


 Determinación del valor de m y la constate b para el HCl.


Donde:


Y=b+mX



b: es una constante empírica M: concentración molar Entonces del grafico 1.(ver más adelante) Y=-140,72X + 417,67 La ecuación m = m - b M1/2 es análoga a [continua]

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