TITULACI N POTENCIOMETRICA DE SUSTANCIAS LAB BIOQUIMICA

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA DE SUSTANCIAS








RICHARD CUDRIZ
JOSE CARLOS MIRANDA CAMACHO
JENNIFER MONSALVO RODRIGUEZ
ALVARO MORELLI LOPEZ
YENIFER VALDES GONZALEZ
INTEGRANTES










UNIVERSIDADPOPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y EDUCACION
LIC. EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
BIOQUIMICA
VALLEDUPAR
2015

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA DE SUSTANCIAS
1. OBJETIVOS.Aprender como medir y calcular el pH de una solución.
Determinar el pH de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso deindicadores.

2. INTRODUCCION.
En el siguiente informe se realizo un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones tales como vinagre, limón, naranja, mandarina, leche entre otras ysaber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando papel indicador,
3. MARCO TEORICO.
Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lotanto, es difícil trabajar con ellos, Sorensen propuso una medida más práctica denominada pH. El pH de una disolución se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (enmol/L).

Esto: pH = - Log [H+]

Así se establecen números convenientes para trabajar con ellos, proporcionando una valor positivo para [H+]. Además el término [H+] en la ecuación anterior sólocorresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración del ion hidrógeno, ya que no se puede tomar el logaritmo de las unidades. Entonces el de una disolución es una cantidad adimensional.
Losconceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw. Por estemotivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

4. MATERIALES Y REACTIVOS.
Probeta
Papel indicador
Leche
Vinagre
Zumo de naranja
Zumo de limón
Zumo de mandarina
Tierra
Agua...