Titulacion Acido-Base
Páginas: 9 (2173 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2011
Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería Campus Guanajuato
Práctica 1
Titulación Ácido-Base
Viernes 19 de Agosto 2011
I:RESUMEN
II. OBJETIVOS
El alumno aprenderá a preparar una disolución de un electrolito fuerte aplicando el concepto de normalidad. Empleara el uso de un estándar primario para adecuado para normalizar una disolución deácido clorhídrico o bien de hidróxido de sodio. Además de emplear el concepto de “valoración” como un procedimiento de amplio uso en el laboratorio para el análisis cuantitativo
III. MARCO TEORICO.
Las titulaciones se basan en los principios de equilibro ácido- base, por lo que primero definiremos estos dos conceptos conforme han ido cambiando en la historia de la química.
Teoría deArrhenius: H+ y OH-
Ácido: Cualquier sustancia que se ioniza (parcial o totalmente) en agua y da iones de Hidrógeno.
Base: Se ioniza con el agua para dar iones Hidroxilo, existen bases débiles y fuertes, según si ionización.
Teoría de Bronsted-Lowry: Aceptando y cediendo protones
Ácido: Cualquier sustancia que puede donar un protón.
Base: Cualquier sustancia que puede aceptar un protón.
Teoría deLewis:
Un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base aquella que los puede donar. La segunda puede contener un oxígeno o un nitrógeno como donador de electrones, así sustancias sin hidrógeno podrían incluirse como ácidos. (Christian, 2009)
Actualmente los ácidos y bases se clasifican en débiles y fuertes dependiendo si reaccionan o se ionizan por completo o“parcialmente” para formar H+ y OH, no hay una barrera limitante y determinante entre ambos tipos.
La titulación o valoración ácido-base es un análisis volumétrico que cuyo procedimiento radica en determinar la cantidad de un ácido por la adición de una cantidad medida y equivalente de una base, o viceversa.
La disolución que posee una concentración conocida se conoce como titulante o valorantey es depositada en una disolución de la cual se desea obtener su concentración, analito.
Es un procedimiento basado en la medida del volumen necesario de titulante (reactivo) depositado, hasta generar cierta reacción química. (Alkins&Jones,2007) Al conocer este volumen es posible determinar la cantidad de analito en la muestra de concentración desconocida.
Las reacciones en las que latitulación ácido-base están fundamentadas son aquellas que muestran el cambio de pH de la disolución, para esto es necesario el uso de un indicador o colorante que vire su tonalidad al llegar, generalmente, a pH 7.
La fenoftaleína es un indicador incoloro en ácidos que vira a un color rosa-rojizo cuando llega a un pH de 8-10. El naranja de metilo es otro indicador que se utiliza en la titulaciónde bases y que cambia de color amarillo a naranja oscuro cuando ha llegado a un pH de 3-4. (Pickering,1980)
La concentración del analito se obtiene mediante el volumen titulante y la ecuación de la normalidad. Dado que la reacción es de neutralización en la que se hacen reaccionan un ácido con una cantidad equivalente de base a partir de la formula de equivalentes se llega a la siguientepremisa:
N=EqVLitros de solución
Eq=NV
N1V1=N2V2
Técnica instrumental de titulación
Dentro de la bureta se coloca el titulante que será dispuesto gota a gota abriendo suavemente la llave de paso de este instrumento. La disolución debajo de la bureta en el matraz Erlenmeyer es el analito a concentración desconocida junto con el indicador correspondiente.
Una técnica para optimizar laprueba es sostener con la mano izquierda el sostén de llave de la bureta y tener control de esta con los dedos, mientras que con la mano derecha se mueve el matraz en círculos para que se mezclen las sustancias.
Imagen tomada de Atkins&Jones. (2007). Principios de Química . España: Panamericana.
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
Material | Reactivos |
2 Bureta | Ácido Clorhídrico HCl...
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería Campus Guanajuato
Práctica 1
Titulación Ácido-Base
Viernes 19 de Agosto 2011
I:RESUMEN
II. OBJETIVOS
El alumno aprenderá a preparar una disolución de un electrolito fuerte aplicando el concepto de normalidad. Empleara el uso de un estándar primario para adecuado para normalizar una disolución deácido clorhídrico o bien de hidróxido de sodio. Además de emplear el concepto de “valoración” como un procedimiento de amplio uso en el laboratorio para el análisis cuantitativo
III. MARCO TEORICO.
Las titulaciones se basan en los principios de equilibro ácido- base, por lo que primero definiremos estos dos conceptos conforme han ido cambiando en la historia de la química.
Teoría deArrhenius: H+ y OH-
Ácido: Cualquier sustancia que se ioniza (parcial o totalmente) en agua y da iones de Hidrógeno.
Base: Se ioniza con el agua para dar iones Hidroxilo, existen bases débiles y fuertes, según si ionización.
Teoría de Bronsted-Lowry: Aceptando y cediendo protones
Ácido: Cualquier sustancia que puede donar un protón.
Base: Cualquier sustancia que puede aceptar un protón.
Teoría deLewis:
Un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base aquella que los puede donar. La segunda puede contener un oxígeno o un nitrógeno como donador de electrones, así sustancias sin hidrógeno podrían incluirse como ácidos. (Christian, 2009)
Actualmente los ácidos y bases se clasifican en débiles y fuertes dependiendo si reaccionan o se ionizan por completo o“parcialmente” para formar H+ y OH, no hay una barrera limitante y determinante entre ambos tipos.
La titulación o valoración ácido-base es un análisis volumétrico que cuyo procedimiento radica en determinar la cantidad de un ácido por la adición de una cantidad medida y equivalente de una base, o viceversa.
La disolución que posee una concentración conocida se conoce como titulante o valorantey es depositada en una disolución de la cual se desea obtener su concentración, analito.
Es un procedimiento basado en la medida del volumen necesario de titulante (reactivo) depositado, hasta generar cierta reacción química. (Alkins&Jones,2007) Al conocer este volumen es posible determinar la cantidad de analito en la muestra de concentración desconocida.
Las reacciones en las que latitulación ácido-base están fundamentadas son aquellas que muestran el cambio de pH de la disolución, para esto es necesario el uso de un indicador o colorante que vire su tonalidad al llegar, generalmente, a pH 7.
La fenoftaleína es un indicador incoloro en ácidos que vira a un color rosa-rojizo cuando llega a un pH de 8-10. El naranja de metilo es otro indicador que se utiliza en la titulaciónde bases y que cambia de color amarillo a naranja oscuro cuando ha llegado a un pH de 3-4. (Pickering,1980)
La concentración del analito se obtiene mediante el volumen titulante y la ecuación de la normalidad. Dado que la reacción es de neutralización en la que se hacen reaccionan un ácido con una cantidad equivalente de base a partir de la formula de equivalentes se llega a la siguientepremisa:
N=EqVLitros de solución
Eq=NV
N1V1=N2V2
Técnica instrumental de titulación
Dentro de la bureta se coloca el titulante que será dispuesto gota a gota abriendo suavemente la llave de paso de este instrumento. La disolución debajo de la bureta en el matraz Erlenmeyer es el analito a concentración desconocida junto con el indicador correspondiente.
Una técnica para optimizar laprueba es sostener con la mano izquierda el sostén de llave de la bureta y tener control de esta con los dedos, mientras que con la mano derecha se mueve el matraz en círculos para que se mezclen las sustancias.
Imagen tomada de Atkins&Jones. (2007). Principios de Química . España: Panamericana.
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
Material | Reactivos |
2 Bureta | Ácido Clorhídrico HCl...
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