Titulacion Acido Base
Páginas: 2 (482 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2012
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Llevar a cabo la tecnica de titulación, ya que ésta es una de las técnicas más comunes y utilizadas en el área de quimica analítica.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Conocerla importancia de los indicadores coloreados en el seguimiento de la técnica de titulación
Saber el grado de PH de una titulación
MATERIALES
4 Vasos de precipitado de 250ml
3 MatracesErlenmeyer
1 Bureta de 50ml
1 Perilla
2 Pipetas de 5ml
1 piceta
1 Soporte Universal
1 pinzas
Agua Destilada
EQUIPO:
1 Potenciómetro
1 Balanza Analitica
REACTIVOS:
Solución de NaOH 1.5 MSoluciones de HCl (0.5, 1.0 y 2.0 M)
Fenolftaleina
BIBLIOGRAFÍA
* Brown, Lemay, Bursten, Química La Ciencia Central. Editorial Prentice – Hall, S.A. 1993
* Whitten, Kenneth, QuímicaGeneral. Editorial Mc-Graw – Hill 1997
* Slowinski, William, Hilton, John, Propiedades de la Química Analítica, Editorial McMillan, 1999
TITULACION DE UNA SOLUCIÓN
INTRODUCCIÓN
En titulacionesacido- base son muy utilizadas las valoraciones potenciométricas, por que los resultados que se obtienen son bastante precisos, ya que se fundamentan por la existencia de especies iónicas las cualesse producen mediante reacciones de oxido-reducción.
En la titulación de un acido débil y una base fuerte, el ácido débil no se disocia completamente (disociación parial), entre más pequeña es laconstante de acidez (Ka), más débil es la acidez (menores o iguales a 1x10-3); su base conjugada de un acido débil es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón.
La curvas de titulaciónde un acido débil y su base conjugada producen curvas semejantes a las titulación de acido fuerte y base fuerte, sin embargo presentan tres diferencias experimentales marcadas entre los dos tipos detitulación: la solución de un acido débil presenta un ph inicial mas alto, el ph crece con lentitud cerca al punto de equivalencia y el ph de este es igual ala hidrólisis de la sal que resulta.
En...
OBJETIVO GENERAL
Llevar a cabo la tecnica de titulación, ya que ésta es una de las técnicas más comunes y utilizadas en el área de quimica analítica.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Conocerla importancia de los indicadores coloreados en el seguimiento de la técnica de titulación
Saber el grado de PH de una titulación
MATERIALES
4 Vasos de precipitado de 250ml
3 MatracesErlenmeyer
1 Bureta de 50ml
1 Perilla
2 Pipetas de 5ml
1 piceta
1 Soporte Universal
1 pinzas
Agua Destilada
EQUIPO:
1 Potenciómetro
1 Balanza Analitica
REACTIVOS:
Solución de NaOH 1.5 MSoluciones de HCl (0.5, 1.0 y 2.0 M)
Fenolftaleina
BIBLIOGRAFÍA
* Brown, Lemay, Bursten, Química La Ciencia Central. Editorial Prentice – Hall, S.A. 1993
* Whitten, Kenneth, QuímicaGeneral. Editorial Mc-Graw – Hill 1997
* Slowinski, William, Hilton, John, Propiedades de la Química Analítica, Editorial McMillan, 1999
TITULACION DE UNA SOLUCIÓN
INTRODUCCIÓN
En titulacionesacido- base son muy utilizadas las valoraciones potenciométricas, por que los resultados que se obtienen son bastante precisos, ya que se fundamentan por la existencia de especies iónicas las cualesse producen mediante reacciones de oxido-reducción.
En la titulación de un acido débil y una base fuerte, el ácido débil no se disocia completamente (disociación parial), entre más pequeña es laconstante de acidez (Ka), más débil es la acidez (menores o iguales a 1x10-3); su base conjugada de un acido débil es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón.
La curvas de titulaciónde un acido débil y su base conjugada producen curvas semejantes a las titulación de acido fuerte y base fuerte, sin embargo presentan tres diferencias experimentales marcadas entre los dos tipos detitulación: la solución de un acido débil presenta un ph inicial mas alto, el ph crece con lentitud cerca al punto de equivalencia y el ph de este es igual ala hidrólisis de la sal que resulta.
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