Titulacion acido base

Práctica 7
Titulación ácido-base.
Objetivo: Para determinar la cantidad de un acido en una solución dada, se titula un volumen determinado de ácido con una solución base fuerte, de la cualconocemos su concentración, esta base se va agregando en pequeñas cantidades hasta lograr neutralizar el acido.
Introducción:
Las Titulaciones Acido y Base se llevan a cabo con una reacción química entreuna sustancia Acida y una Básica, las Cuales provocan una neutralización de los iones de las sustancias constituyentes.
Para que este procedimiento se lleve a cabo correctamente, cabe indicar que elacido y la base deben encontrarse con una concentración equivalente. Para que se logre la neutralización.
El final de la titulación se nos advierte con un indicador que suele cambiar de color, segúnexista un exceso de ácido o de base.


Material y Reactivos.
• Matraces Erlenmeyer de 250 ml
• Matraz de aforación de 100 ml
• Pipeta de 10 ml.
• Probeta de 50 ml.
• Bureta
• Soporte Universal• Pinzas para soporte
• Solución alcohólica de fenolftaleína al 1%.
• Solución estándar de NaOH 0.1M.
• Solución de HCl 0.1M
• Vinagre blanco comercial

Procedimiento
Valoración de unadisolución de ácido fuerte (HCl)
1. Limpiar la bureta pasando, para ello, 15 ml de disolución de NaOH 0.1M por ella.
2. Llenar la bureta con NaOH 0.1M hasta que el menisco esté justo por encima de laúltima división de la escala. Enrasar a 50ml. Para ello se coloca un vaso de precipitado debajo de la bureta y se desecha la disolución que caiga en él.
3. Mide el pH de la disolución de HCl 0.1M antesde iniciar la titulación.
4. Transferir 30ml de disolución de HCl 0.1M al erlenmeyer. Para ello se utiliza la pipeta de 10 ml. Añadir dos gotas de fenolftaleína a la disolución a valorar.
5. Colocaruna hoja de papel blanco sobre el pie del soporte pare detectar más fácilmente el cambio de color que tendrá lugar en el punto de equivalencia.
6. Añadir NaOH desde la bureta lentamente a la vez...