titulacion acido base

ECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 2° GRUPO: “3”

CICLO ESCOLAR:
2011 - 2012

4° SEMESTRE

COMPETENCIA:
INTRODUCCIÓN: Poder saber cuál es la valoración que se va obtener al realizarla disolución del acido y el hidróxido de sodio y también poder ver cuál es su reacción que va a tener al poder mezclarlos.
MATERIAL:
2 vasos de precipitado.
1 matraz aforado.
1 matraz erlenmeyer.1 agitador.
1 balanza granataria.
1 vidrio de reloj.
1 espatula.
Soporte universal.
1 bureta.
Pinzas doble nuez.
Pinzas para bureta.
1 pipeta.
1 pizeta.
1 manguera.

REACTIVOS:

*AcidoOxalico.
*Hidroxido de Sodio.

PROCEDIMIENTO:

N= 0.1N
V= 100ml
Indicador= Fenoptaleina
Acido Oxalico e Naoh

FORMULAS QUE SE UTILIZARON EN EL PROCEDIMIENTO:

ACIDO OXALICO:
H2C2O4 .2H2O
P.M.= 126.07g/mol
%= 100.23%
P.E.Q= 126.07g/mol
2
P.E.Q.= 63.035g/mol



grs= N x P.E.Q x V(Lt)
grs= 0.1 (63.035) (0.1 Lt)
grs= 0.63035 = 0.6




NaOH:
P.E.Q=P.M.
#(OH)-1
P.E.Q= 39.99717
1
P.E.Q= 39.99717g/mol

grs= N x P.E.Q. x V(Lt)
grs= 0.1 (39.99717) (0.1Lt)
grs= 0.3999717 =0.3

RESULTADO: Se obtuvo la valoraciónque queríamos y de lo cual al ir diluyendo al acido fue cambiando de color la sustancia que se coloco en el vaso de precipitado.

CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de equipo es de pudimos logra realizaresta práctica ya que utilizamos un acido que nunca habíamos visto de lo cual en esa solución diluimos poco a poco y le colocamos unas cuantas gotas de indicador para que asi fuera cambiando de colorpoco a poco o bien al ir diluyendo, por lo tanto nuestra conclusión es de que pudimos lograr que la sustancia que estábamos diluyendo cambiara de color y lo obtuvimos.

MARCO TEORICO:VALORACIONES QUIMICAS
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el...