titulacion acido-base

-593252163461-444397-44259522/10/2014

-integrantes: Matías Gutiérrez P. -Profesor: T. Carlos Rojas Anaís.
Miguel Sotélo S.
Rodrigo Durán S.
-Curso: 4° A. E. Media 2014. –Establecimiento: Trinity School.
-Asignatura: Taller de Ciencias. –Fecha laboratorio: 15/10/14.
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titulación ácido-base

Laboratorio n°3: Titulación ácido-base:
Introducción:
En base a un experimento, lograremos neutralizar ácido-base, determinando la concentración de una disolución a partir de la titulación ácido-base.
Al preparar una disolución en el laboratorio existe una alta probabilidad de que la concentración obtenida no sea exactamente igual ala que se propuso originalmente, esto por los errores experimentales asociados al proceso, como por ejemplo, exactitud de medición, limpieza de materiales empleados, pureza de las sustancias usadas, entre tantos otros. El proceso más exacto y común para determinar la concentración de una disolución, es la titulación ácido-base, la cual utilizamos en este laboratorio, consistiendo en agregargradualmente una disolución, que en este caso es NaOH, a otra disolución, alícuota de 25ml. De HCl con 3 gotas de fenolftaleína, hasta que la neutralización se complete, y ocurra el cambio de color.

Marco teórico:
Podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo delpH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Un  equilibrio ácido base en el que la forma molecular (HIn) y la forma desprotonada (In-), presentan distinto color, por lo que el color que tome la disolución al añadir unas gotitas de indicador ácido base dependerá del pH de la misma. Asimismo también deduciremos una ecuación (análoga a la ecuación de Henderson-Hasselbach parasoluciones amortiguadoras) que nos permitirá el cálculo de su intervalo de viraje.
Teorías ácido-base:
Ácido de Arrhenius: Es una sustancia que en disolución acuosa libera iones hidrogeno (H+) o protones.
Base de Arrhenius: Es la sustancia que en disolución acuosa se disocia, liberando iones hidroxilos (OH-).
Ácido de Bronsted-Lowry: Es una sustancia que en disolución puede donar uno o másprotones (iones H+).
Base de Bronsted-Lowry: Es una sustancia que en disolución capta protones (iones H+).
Ácido de Lewis: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo, para lo cual debe tener su octeto de electrones incompleto, es decir, un orbital desocupado dispuesto a recibir un par de electrones provenientes de la base.Base de Lewis: Sustancia que tiene pares de electrones libres (sin compartir), capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. Tiene octetos completos.
pH: Logaritmo decimal negativo de la concentración de iones en moles/litro. En otras palabras, se define como la medida de la concentración de H+ presente en una disolución.
pOH: Logaritmo negativo en base 10 de la actividad de losaniones hidroxilo o iones hidróxido.
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base, en la que es posible constatar la formación de una sal y de agua según el mecanismo general.
Titulación ácido-base: Traspaso gradual de disoluciones, hasta que la neutralización se complete.
Procedimiento:
Preparar una disolución de NaOH 0,8M. Masa = 3,2g.
Tomar alícuota de25ml. de HCl en matrazelemmeger y adicionar 3 gotas de fenolftaleína.
Titular hasta el cambio de color.
Paso 1: Preparamos la disolución de NaOH 0,8M masa = 3,2g.
Paso 2: Al tener el ácido en la uretra y la base en el matraz de elemmeger, comenzamos a realizar la titulación ácido-base.
Paso 3: Logramos titular el ácido-base en dos casos, siendo el gasto promedio en 17ml.
Materiales y reactivos:
Materiales:
Soporte...