Titulacion Acido Base

Práctica No. 7: TITULACIÓN ÁCIDO BASE
Pre-Laboratorio: Química III
ÍNDICE
INTRODUCCIÓN 2
FUNDAMENTO TEÓRICO 3
Tabla no. 3: Propiedades Físicas y Químicas de los Reactivos a Utilizar en la Práctica. 7
Tabla no. 4: Toxicidades de los Reactivos a Utilizar en la Práctica. 7
Tabla no. 5: Antídotos, Formas de Desecho y Radioactividad. 7
PREGUNTAS PRE-LABORATORIO 8
OBJETIVO GENERAL 9OBJETIVOS ESPECÍFICOS 9
METODOLOGIA 9
DIAGRAMA DE EQUIPO 11
MECANISMOS DE REACCIÓN 12
BIBLIOGRAFÍA 12

INTRODUCCIÓN
Para la Práctica de Laboratorio no. 7 se trabajara con la reacción de neutralización del ácido Clorhídrico e Hidróxido de Amonio, siendo el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y el Hidróxido de Amonio es una base débil (Brown, 2009, p. 679). De manera que se utilizará unatécnica nueva de laboratorio llamada titulación.
La técnica de titulación ácido-base se empleará con finalidad de determinar la concentración de soluto dado en una disolución. Se nombra titulado a la solución de Hidróxido de Amonio, y titulante a la solución de ácido Clorhídrico (se conoce la concentración). Para poder observar y determinar el punto de equivalencia (punto en el que la cantidadde un acido es igual al de la base de la solución) cuando se titula la solución, se hace uso de los indicadores: Rojo de Metilo, Fenolftaleína y Azul de Bromotimol; cada uno distinguido por el rango de viraje con el que trabajan y que, dependiendo el carácter ácido o básico que presente la solución se torna un color en específico.
Cuando se trabaja con titulación ácido-base, es necesariodeterminar la curva de titulación. La curva de titulación es una grafica que relaciona el pH (potencial de Hidrogeno de la reacción), con respecto al volumen del titulado (eje x). De manera que dicha relación permita encontrar el punto de equivalencia de la titulación, y con ello el indicador efectivo que marque dicho punto de titulación.

FUNDAMENTO TEÓRICO
La reacción de neutralización porque: segúnla reacción HCl+NH4OH→NH4Cl+H2O al reaccionar cualquier ácido (HCl) con una base (NH4OH), producen una sal (NH3Cl) y agua. (Brown, 2009, p. 132). “Un ácido es una sustancia (molécula o ion) que dona un protón a otra sustancia. Y una base también llamada alcalino, es una sustancia que acepta un protón” (Brown, 2009, p. 669).
La fuerza relativa de ácidos y bases, depende de su tendencia a aceptariones H+. Un ácido fuerte y una base fuerte son electrolitos fuertes existentes en disoluciones acuosas disociándose por completo. Mientras que los ácidos y bases débiles solo se ionizan en disoluciones acuosas parcialmente.
Las disoluciones de ácidos y de bases presentan un equilibrio químico, para los que se asignan constante de disociación de un ácido Ka y de una base Kb, dichas constantesrepresentan de manera cuantitativa la fuerza de una solución. La magnitud de cada constante indica la tendencia del ácido o base para disociarse en agua, “entre mas grande es la constante mas fuerte es el acido o base” (Brown, 2009, p. 681).
Para calcular la constante de disociación Ka según la reacción de equilibrio del ácido débil:
AH↔H+A
Ka=H[A][AH]
Para calcular la constante de disociaciónKb según la reacción de equilibrio de una base débil:
B+H2O↔HB+OH
Kb=BH[OH][B]
La titulación ácido-base es una técnica utilizada para determinar la concentración presente en una solución, por medio de otra solución de concentración ya conocida. Dicha solución se denomina titulado (solución de concentración conocida), y titulante a la solución de la que se desconoce la concentración. El objetivode la titulación es llegar al punto de equivalencia de la solución. El punto de equivalencia se refiere al punto donde la reacción ha neutralizado por completo, es decir que presenta igual cantidad de moles del acido e igual cantidad de moles de la base.
Para proceder a determinar el punto de equivalencia, es de suma importancia encontrar el volumen del titulado, cuando ya se le ha añadido el...