Titulacion De Acido Base

TITULACION ACIDO - BASE
INFORME: Nº 9
OBJETIVO:
Determinar las Concentraciones de las Soluciones.
MARCO TEÓRICO:
Titulaciones: Análisis volumétrico que consiste en determinar el volumen de unasolución de concentración desconocida que es químicamente equivalente a un volumen dado de una solución de una concentración llamada “estándar primario”. Se adiciona la disolución estándar desde unabureta graduada hasta que se ha añadida la cantidad de reactivo equivalente (Punto de equivalencia) a la sustancia que se determina. El punto de equivalencia o punto final teórico se observa con unreactivo indicador.
Al completar la reacción entre la solución estándar y la sustancia valorada, el indicador cambia o vira de color o forma un precipitado. El punto en que ocurre esto se llama puntofinal de la titulación y no necesariamente coincide con el punto final teórico, aunque esta muy cercano.
En el punto final de una titulación, el número de equivalentes ácidos es igual al número deequivalentes de base añadidos:
Na*Va=Nb*Vb
Medimos Va y Vb conociendo las normalidades Na o Nb podemos calcular la otra concentración.
MATERIALES:
Bureta.
Vaso precipitado.
Pipeta.
GoteroSoporte universal.
Hidróxido de sodio (NaOH).
Acido Clorhídrico (HCl).
Fenolftaleína.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
a = acido – HCl.
b = básico – NaOH.
V = volumen que se gasto.Fenolftaleína: indicador, viene en polvo.

Na*Va=Nb*Vb
Na HCl = 0.1 n – eq/lt
Va HCl = 5 ml.
Nb =??
Vb =??
Lo primero que hacemos es, pipetear 5 ml. De Acido clorhídrico (HCl) y lo agregamos al vasoprecipitado. Seguidamente con la ayuda de un gotero, agregamos 3 gotas de Fenolftaleína al 1 %.
En la siguiente figura podremos notar que en la bureta hay 25 ml de hidróxido de sodio y dejamos caer gota agota, y siempre removiendo el vaso precipitado que contiene acido clorhídrico y las gotas de Fenolftaleína.

Al momento cuando la solución se vuelva de un color rojo fucsia se cierra la bureta y...