titulacion de Acido base

QUI521.- Laboratorio de Fundamentos Químicos de la Ingeniería.

1

LABORATORIO Nº 7
LABORATORIO TITULACIONES ACIDO BASE

1.1 OBJETIVOS



Aplicar los procedimientos más comunes de titulación de bases con ácidos y entender sus
bases teóricas.
Observar el modo como varía el pH durante los procesos de neutralización de bases con
ácidos.

1.2 INTRODUCCION
FUNDAMENTO TEÓRICOBronsted y Lowry dieron una definición amplia en el concepto de ácidos y bases que vale para
cualquier tipo de disolvente: Un ácido es una sustancia capaz de ceder protones y base es aquella
sustancia capaz de aceptarlos.
Se definen como ácidos fuertes los ácidos que al disolverse en agua se disocian totalmente (ácido
clorhídrico, sulfúrico, nítrico, etc.) en sus iones componentes, siendo el iónpositivo el protón:

HCl  H   Cl 
Los ácidos débiles son los que se disocian parcialmente al disolverse en agua (ácido acético):

CH 3COOH  H   CH 3COO 
Bases fuertes son las bases que se disocian totalmente en sus iones componentes al disolverse
en agua (hidróxido de sodio, hidróxido de bario), siendo el ión negativo el hidroxilo:

NaOH  Na   OH 
Bases débiles son las que sedisocian parcialmente en sus iones componentes al disolverse en
agua (hidróxido de amonio):



NH 4 OH  NH 4  OH 

El agua pura se encuentra parcialmente ionizada en sus iones componentes:

H 2 O  H   OH 

El producto iónico del agua  KW  H
OH  , que a 25ºC es siempre igual a 10-14.

 
H   OH   10






7

mol / L , lo que indica que el agua seencuentra
A la temperatura de 25ºC,
en el equilibrio muy poco disociada. En su comportamiento, es un ácido débil y una base débil al
mismo tiempo. El pH del agua pura es entonces, si el pH=-log[H+], igual a 7 a la temperatura de

25ºC. Entonces, el agua es neutra.
Si el agua contiene especies ácidas su concentración de iones hidrógeno será mayor que
10-7, por lo que su pH será menor que 7.
Si elagua contiene bases, el pH será mayor que 7.

1

Los indicadores son sustancias que tienen la propiedad de mudar de color en un cierto intervalo
de pH, que es característico para cada tipo de indicador, propiedad que es usada para medir pH o
para indicar, durante una titulación ácido-base, cuando el pH cambió de ácido a básico, o viceversa.
La siguiente tabla muestra los indicadores másusados en las titulaciones de ácido base, sus
cambios de color característicos y el intervalo de pH del cambio:
Indicador

Color en
medio
Intervalo de pH
ácido
básico
______________________________________________________________
fenolftaleína
incoloro
rojo
8,3 - 10,0
metil-naranja
anaranjado
amarillo
3,1 - 4,4
rojo de metilo
rojo
amarillo
4,2 - 6,3
rojo congo
azul
rojo
3,0– 5,0
La titulación de una base fuerte por medio de un ácido fuerte se muestra en la figura siguiente. A
100 mL de disolución de NaOH 0,1M se adiciona disolución de HCl 0,1M midiendo el pH durante la
adición:

El punto de equivalencia ocurre en un intervalo de pH con 7,0 en su punto central, sirviendo como
indicador el anaranjado de metilo o la fenolftaleína, porque el intervalo de cambiode los dos
indicadores es coincidente con el del cambio.
Cuando se titulan 100 mL de carbonato de sodio 0,1M con ácido clorhídrico 0,1M, la curva de
titulación muestra dos inflexiones, porque la reacción procede en dos etapas:
1º : Conversión del carbonato de sodio en carbonato ácido de sodio:

2

Na2 CO3  HCl  NaHCO3  NaCl
2º : Conversión del carbonato ácido de sodio en dióxido decarbono:

NaHCO3  HCl  NaCl  CO2  H 2 O

Exactamente la mitad del ácido adicionado se consume en la primera etapa y la otra mitad en la
segunda.
Gráficamente, se observa:

El primer punto punto de cambio se determina usando como indicador la fenolftaleína y el segundo,
con metil-naranja, rojo de metilo o rojo congo.
El cálculo de las titulaciones entre ácido clorhídrico e hidróxido de...