Titulacion

INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICA # 12

“ANALISIS VOLUMÉTRICO (TITULACION)”







PRESENTADO POR:


ELRATON PEREZ :D








PRESENTADO A:

QUMICO JESUS LOPEZ








UNIVERSIDAD DE CORDOBA
ING. INDUSTRIAL
MONTERIA-CORDOBA

26/11/2010


OBJETIVOS.

* Iniciar el estudiante enlas técnicas de titulación colorimétrica y de el análisis volumétrico.

* Determinar la concentración verdadera de una solución ácida o básica, mediante la técnica de titulación.

* Determinar el la concentración de ácido acético contenida en una muestra de vinagre

TEORIA RELACIONADA

Uno de los procedimientos de análisis cuantitativo, se basa en la adición de una solución deconcentración conocida llamada SOLUCION TITULANTE, a la solución cuya concentración se vá a determinar, llamada SOLUCION TITULADA.

LA TITULACION es un método de laboratorio que permite equilibrar volúmenes de ácidos y bases a un grado de acidez o alcalinidad o hallar una concentración desconocida de uno de ellos al comparar con una concentración de una solución estándar del otro.

La adición desolución titulante se efectúa hasta alcanzar lo que se denomina PUNTO DE EQUIVALENCIA. El cual se puede detectar cuando la titulación es colorimetrica, por el cambio de color que experimenta el indicador adecuado; presente en la solución titulada.

En el punto de equivalencia de toda titulación se cumple que:
Número equivalente de la solución titulante es igual al número de equivalentes de lasolución. Lo cual se puede expresar por la ecuación.

Va x Na = Vb x Nb

En donde V es el volumen gastado en milímetros, N es la normalidad, y los subíndices a y b se refieren al ácido y la base respectivamente.

Debe tenerse en cuenta que los pesos equivalentes no son constantes, son función de la naturaleza de la reacción.

En la titulación colorimétrica el punto de equivalenciadepende de lo adecuado que sea el indicador utilizado.

Un indicador es un ácido o una base que tiene un color diferente al de la base o ácido conjugado . En solución acuosa presenta equilibrio químico de disociación en la forma siguiente :

Hln + H2O H3O + + In-

Color A Color B.

Ejemplo : para elnaranja de metilo su forma Hln ( indicador sin disociar ) es rojo , y en su forma ln ( indicador disociado ) es amarillo .

MATERIALES Y EQUIPO.

Bureta de 25 o 50ml

Soporte universal

Pinza para bureta

Beaker de 100 ml

Erlenmeyer de 100 ml

Pipeta de 10 ml

250 mL NaOH

100 mL HCL 0.1N

Vinagre 40mL(estudiante debe traerlo)

Frasco lavador

PROCEDIMIENTO.

PARTE I:
Cálculo de la normalidad de una solución de NaOH

Arme el conjunto para titulación que se muestre en la figura 1. En el Erlenmeyer vierta 10 ml (medidos con una pipeta) de solución de ácido clorhídrico exactamente 0,1 N; adiciónele dos gotas de fenolftaleina y agite. Coloque un papel blanco debajo del Erlenmeyer. En labureta coloque 25 ml de hidróxido de sodio (se considera que su concentración es aproximadamente 0,1 N), teniendo el cuidado de agregar solución hasta que la base del menisco coincida exactamente con la marca del 0 (cero). Deje caer poco a poco la solución básica de la bureta (NaOH) sobre la solución del Erlenmeyer (ácida) agitando a cada caída de NaOH.

Maneje la llave de la bureta con una mano(la izquierda) y con la derecha agite cuidadosamente el Erlenmeyer. Observe la aparición de un color rojo, el cual desaparece al agitar la disolución.

Figura 1: Montaje de titulación

continúe agregando la solución básica cada vez con más lentitud y agitando. Observe que el color desaparece cada vez más lentamente a medida que se agita la disolución. Siga agregando solución básica, pero...