Titulacion

1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

Gaytán Vargas Lino José Ignacio.

Primera parte
Preparar una disolución de NaOH ~0.1M., Preparar disoluciones ~ 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico.

Primera parte. Tarea previa
1.- ¿Qué significa la palabra “higroscópico”?
R= Son higroscópicostodos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.
2. ¿Por qué las soluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico? R= Por que el hidróxido de sodio sólido como las soluciones atacan significativamente al vidrio. Ataca principalmente la sílice y los silicatos insolubles de aquel material para pasarlos asilicato de sodio muy soluble en agua. El ataque depende del tiempo, la concentración y la temperatura. Por eso en el caso de soluciones diluidas, como por ejemplo 0,05 N, que se conserven a temperatura ambiente por espacio de unas semanas, el ataque no es importante y estas soluciones pueden guardarse en recipientes de vidrio. En el caso de soluciones 0,5 N en adelante solamente se puedenutilizar recipientes de este material si se trata de uno o dos días. Mayores tiempos, concentraciones y temperaturas ya atacan al vidrio de forma significativa y por ende es necesario guardarlos en botellas o frascos de plástico como el PVC y el polietileno. El ataque al vidrio hace que las soluciones varíen su título porque la concentración de OH- se ve disminuida por la formación del silicato.3. Calcular las cantidades necesarias para preparar:
a. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.

C1V1=C2V2 V1 = (0.1M)(0.25L) = 0.0125L de de la primera solución con 2M.
V1= C2V2 (2M)
C1
b. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)
n =(0.1M)(50 x 10^3L) = 5.1010^-3 mol (36.5g) = 0.1825g HCl.
1mol
0.1825 - 37% 0.4932 g
X - 100%

Densidad = Masa = Volumen = Masa = 0.4932g = 0.418 mL
Volumen Densidad 1.18 g/mL0.05L(0.1M/L)(36.5g/1mol)(1ml/1.18g)(100mL/37mL)aahh!! se puso loc0.05L(0.1M/L)(36.5g/1mol)(1ml/1.18g)(100mL/37mL)0.05L(0.1M/L)(36.5g/1mol)(1ml/1.18g)(100mL/37mL 0.05L(0.1M/L)(36.5g/1mol)(1ml/1.18g)(100mL/37mL)c. 50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)

18.53 M el concentrado C1 V1= C2 V2V1= (0.1M)(50mL) = 0.271 mL
18.53

d. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1M a partir de ácido cítrico sólido.

50mL 0.1mol = 5.10^-3 x 192g = 0.96g de átrico
100mL 1mol
0.96g 100% = 0.96482g
95%

4. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivosindicados en la pregunta anterior con agua?
R= En el caso de los ácidos, como el HCl y H2SO4 al mezclarse con agua producen una liberación de energía, la cual hace una reacción exotérmica.

5. ¿Cómo se prepara cada una de las disoluciones indicadas en la pregunta 3? ¿Qué material se requiere para preparar cada una?
R= a) Tomar en un vaso de precipitado 125mL y aforar a 250mL
b) Tomar conla pipeta de 1mL tan sólo 0.418mL de un vaso, previamente llenado de una concentración inicial de 12.5M
c) Tomar 0.271mL de C6H6O7 y aforar a 50mL

6. ¿Cómo pueden prepararse 250mL de una disolución de NaOH 0.005M a partir de la disolución 0.1M mencionada en la pregunta 3a?

C1V1=C2V2 V1 = (0.005M)(0.25L) = 0.0125L de de la primera solución con 0.1M.
V1= C2V2...