Titulacion

PRACTICA No 10
TITULACIÓN POR NEUTRALIZACIÓN

GRUPO #2

GERLIN BLANCO GARCIA
ORLANDO CASSIANI ORTIZ
JUAN LUIS CHAVEZ NUÑEZ
ANDRES FERNANDO GARCIA MEZA
DARWIN ALEXANDER GARCIA FLOREZ
DIOMBEL GONZALEZ HERNANDEZ
VANESSA LOZADA GAZABÓN

Trabajo de química general y laboratorio

Ángel Villabona Ortiz. Ingeniero químico

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA DEINGENIERIA QUIMICA
CARTAGENA DE INDIAS D.T.Y.C
2012

TABLA DE CONTENIDO
Página
Introducción 3
Objetivos 4
Marco teórico 5
Materiales y reactivos 7
Procedimiento experimental 8
Diagramas de flujo 10
Datos y cálculos 12
Análisis de resultados 14
Pre practica15
Autoevaluación 17
Conclusiones 19
Bibliografía 20

INTRODUCCIÓN
En este informe se explicara brevemente los pasos para crear una solución molar, sus respectivos cálculos realizados, el procedimiento para poder crear estas nuevas concentraciones, donde el tema es titulación por neutralización, donde esto consiste en adicionar gradualmente un ácido a una base oviceversa para que se complete una reacción de neutralización. La sustancia que se adiciona se denomina titulante y la que está siendo neutralizada se llama analito. Esta reacción se lleva a cabo para determinar la concentración del analito, pues conociendo la del titulante y el volumen adicionado, ésta se puede determinar con ayuda de la relación estequiométrica, dada por la ecuación química balanceadade la reacción que está ocurriendo.
En el proceso de titulación se utiliza una sustancia llamada indicador, que justamente es la que indica cuándo ha terminado la reacción, pues en medio ácido presenta un color y en medio alcalino otro.

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
* Describir la importancia y el proceso utilizado para hallar la concentración de una disolución
OBJETIVOS ESPECIFICOS
*Definir cada uno de los términos presentados en la práctica de laboratorio.

* Demostrar cada uno de los resultados de las concentraciones presentadas en el experimento en la práctica del laboratorio

* Comprender el proceso de titulación paso por paso para conocer la concentración de cada una de las disoluciones

MARCO TEÓRICO
* ACIDO: Aquella sustancia capaz de ceder un protón(H+), debe poseer un pH menor que 7. 

* BASE: Aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).

* NEUTRALIZACIÓN: Proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierde sus propiedades ácidas o básicas. Reacción química de un ácido con una base; los productos formados son: la sal correspondiente de estos compuestos y agua

* Titulación: Es un proceso porel que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra por medio de una sustancia de concentración conocida. Hay varios tipos de titulación como los es la acido-base donde se titula a un acido con una base o viceversa.

* FENOLFTALEÍNA: Es un indicador de ph que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o violeta.* PUNTO DE EQUIVALENCIA: Es el punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular.

* CONCENTRACIÓN: Es la proporción que existe del soluto respecto a la solución.

* NORMALIDAD: Es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución.

* MOLALIDAD: Es la concentración de una disoluciónexpresada como cantidad de soluto, en moles, dividida por la masa del disolvente, en Kg. (m)

* Molaridad: la concentración molar, es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.

* REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las...