TITULACION

II.- TITULACION
1.- ¿Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4, si 25 ml de esta solución requieren 32.15 ml de solución de NaOH de 0.6 M para su neutralización completa?






2.- ¿Cuál es lamolaridad de una solución de Ba(OH)2, si 25 ml de esta solución requieren 15.27 ml de solución de HCl de 0.1 M para su neutralización completa?







3.- Una muestra de 0.3 g de acido oxálicocontaminado (H2C2O4) se neutraliza completamente con 27 ml de solución de NaOH de 0.179 M ¿Cuál es el porcentaje en masa de H2C2O4 en la muestra?






4.- Una muestra de 25 ml de solución de un acidorequiere 43.5 ml de NaOH a .235 N para su neutralización. ¿Cuál es la normalidad del acido?






5.- Una muestra de 10 ml de una solución de una base requiere 37.2 ml de H2SO4 a 0.125 N para suneutralización. ¿Cuál es la normalidad de la base?







6.- El acido láctico, el acido de la leche agria, tiene una formula molecular C3H6O3. Una muestra de 0.612 g de muestra de acido láctico puro, requiere39.3 ml de NaOH a 0.173 N para su neutralización completa.
a) ¿Cuál es el peso equivalente del acido láctico?
b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos por molécula tiene el acido láctico?





7.- El acidocítrico, que se obtiene del jugo de limón tiene una formula molecular C6H8O7. Una muestra de 0.571 g del acido cítrico requiere 42.5 ml de NaOH a 0.210 N para su neutralización completa.
a) ¿Cuál es elpeso equivalente del acido cítrico?
b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos por molécula tiene el acido cítrico?





8.- Encontrar el volumen de KOH si tiene 2.3 N y se titulan con 50 ml de ácidos sulfúrico(H2SO4) de concentración 1.4 N.




9.- Calcular la normalidad de HClO4 si 62 ml fueron valorados con 90 ml de una solución de concentración 2 M de NaOH.




10.-Una muestra de 25 ml de un acido (H2S)requiere 36.2 ml de NaOH a .13 N para su neutralización. Halle la molaridad del acido.



11.-Encuentra en % en masa que representa en HNO2 puro en una solución de 173 g con impurezas, si reaccionan...