Titulaciones conductimetricas

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Mediciones de pH y titulaciones potenciometricas.

Objetivos.
Conocer el manejo del potenciómetro, así como la manera de calibrarlo y limpiarlo de manera correcta. Identificar los diferentes tipos de electrodos, para que sirven y las escalas de lectura que presentan.
Observar el efecto de una acido o de una base sobre la variación del potencial tanto en agua como en soluciones amortiguadorasde pH.
Determinar el pH de distintas soluciones comerciales, alimenticias, farmacéuticas, cosméticas, etc.
Conocer la importancia del uso de las soluciones reguladoras y comparar la efectividad de las mismas.
Desarrollo experimental:
Para calibrar el potenciómetro es necesario introducir el electrodo de vidrio (lavado previamente con agua desionizada) a una solución buffer a pH de 7, enseguida observar que el potenciómetro indique su resultado de pH. En caso que identifique que es pH 7, se confirma la medición. Posteriormente, se inicia la medición de pH para las soluciones problemas. Antes de iniciar con cada medición, se deberá conocer la naturaleza de la sustancia, si es acida o básica, para calibrar correctamente la escala del potenciómetro. Es decir, si se quiere conocer el pH deuna sustancia A, y se conoce que su pH es acido, se calibra la escala del potenciómetro con un buffer de pH 4.00. por lo que es recomendable realizar todas las determinaciones de naturaleza en común.
Después de determinar el pH de cada sustancia, debe lavarse el electrodo con agua desionizada antes de realizar otra medición. EL ELECTRODO AL ESTAR SIN USO, DEBE PERMANECER MOJADO, PARA EVITAR QUEESTE SE DAÑE.
Anotar en una tabla los resultados de la experiencia.
Muestra | pH | Temperatura [ºC] |
Boing® Uva | 3.39 | 24 |
Coca-Cola® | 2.48 | 22 |
Leche Alpura® | 7.48 | 24 |
Cerveza Barrilito® | 4.15 | 21.5 |
Jugo de naranja | 3.31 | 23.5 |
Suspensión Al+, Mg++ | 9.00 | 23.9 |
Yakult® | 3.41 | 25 |
Tonaya® | 9.37 | 23 |

Cuestionario
1.-¿Por qué es importante latemperatura en una medición de pH?
Debido a que la temperatura es un factor que afecta la constante de disociación de un acido, la cual esta directamente relacionada con la concentración de H+, por lo que al cambiar la temperatura, variara el pH de la sustancia.
2.-En cervezas y refrescos, ¿Cuál es el pH aproximado y cual es el acido que proporciona los iones hidronio?
Los refrescos poseen un pH de2.5 aproximadamente, la cerveza posee un pH de 4.5. A los refrescos se agregan ácidos como el acido carbónico y acido fosfórico. En el caso de las cervezas se tiene ácidos orgánicos como el acido fólico.
3.- ¿A que se debe que los shampoos que se anuncian como neutros no lo son?
La piel del ser humano es de pH ligeramente acido. Por lo tanto el cabello tiene su resistencia máxima y luce másbrillante a un pH de entre 4 y 6, entonces los shampoos comerciales por el principio activo que contienen dejan el cabello ligeramente alcalino, y es preciso usar un acondicionador o aceite para bajar el pH y restablecerlo.

UNA SOLUCIÓN AMORTIGUADORA

Objetivo
Conocer la importancia del uso de las soluciones reguladoras y comparar la efectividad de las mismas.
Procedimiento
1. Disolvimos unatableta de alkaseltzer en 100 mL de agua destilada (por duplicado). Al primer vaso adicionamos HCl 1M de 0.5mL en 0.5 mL hasta 4 mL, y registramos los cambios de pH.
2. Al segundo vaso adicionamos NaOH 1M de igual forma hasta 4 mL y registramos los cambio de pH de la disolución.
3. Repetimos los dos pasos anteriores con agua destilada como punto de referencia/comparación y registramosigualmente los cambios de pH.
Resultados
Tabla 1. pHs obtenidos al titular Alkaseltzer con HCl 1M |
| | | | | | | | | |
HCl(mL) | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
pH | 6.30 | 6.34 | 6.33 | 6.32 | 6.31 | 6.28 | 6.25 | 6.23 | 6.20 |

Tabla 2. pHs obtenidos al titular Alkaseltzer con NaOH 1M |
| | | | | | | | | |
NaOH(mL) | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 |...
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