Titulaciones Conductimetricas



I. INTRODUCCIÓN.

La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución, que es una medida del flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del númerode partículas cargadas que contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie está dada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.
El agregado de un electrólito a una solución de otro electrólito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de lasolución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra (por ejemplo, agregar cloruro de potasio a una solución de nitrato de sodio), la conductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto, con el agregado de una base a un ácido fuerte, laconductancia decrece debido al reemplazo del ión hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja. Este es el principio subyacente en las titulaciones conductimétricas, es decir, la sustitución de iones con cierta conductividad por iones con diferente conductividad.
Durante el progreso de la neutralización, precipitación, etc., en una titulación conductimétrica, se puede esperar,en general, cambios en la conductividad y ello se puede emplear para determinar el punto final. Una titulación conductimétrica implica la medición de la conductancia de la muestra luego de sucesivos agregados de reactivo titulante. Se determina el punto final en un gráfico de conductancia o conductancia específica en función del volumen de titulante agregado. Estas curvas de titulación tienen unavariedad de formas, dependiendo del sistema químico en investigación. En general, sin embargo, están caracterizadas por porciones de líneas rectas con pendientes diferentes a cada lado del punto de equivalencia. Para establecer un punto final conductimétrico, se requieren suficientes mediciones experimentales para definir la curva de titulación. Luego de corregir el cambio de volumen, se graficanlos datos de conductancia en función del volumen de reactivo titulante. Posteriormente se extrapolan las dos porciones lineales y se obtiene el punto de equivalencia en la intersección de ambas.
En esta práctica durante la neutralización de ácidos con bases, los iones oxonio e hidróxido se combinan para formar (virtualmente) agua no disociada



Por consecuencia, durante la titulación loscambios en la conductividad, proviene de la secuencia dentro de la reacción.
Mediante el monitoreo de la conductividad durante la titulación (titulación conductimétrica), el punto de equivalencia puede ser determinado con facilidad y la concentración de uno de los reactivos puede ser determinada si se conoce la del otro.

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS.

1. Explicar en qué consisten las titulacionesconductimétricas
Es posible determinar el punto final de una titulación mediante la medición de la conductividad de la solución a medida que se agrega el reactivo titulante. El sistema consiste en una celda de conductividad sumergida en la solución a titular.
Desde una bureta se agrega el reactivo titulante, mientras se agita y se mide la conductividad en todo momento. Se observa que cuandollega al punto de equivalencia se produce un cambio abrupto en la conductividad de la solución.
La conductancia de una solución, que es una medida del flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por...