Titulaciones Potenciométricas Y Potenciometría Directa

INFORME Nº 2
“Titulaciones Potenciométricas y Potenciometría Directa”

































Resultados

El objetivo de este laboratorio fue realizar un estudio de la técnica de titulación potenciometrica conociendo y utilizando el electrodo de vidrio, realizando estandarizaciones y calibraciones de pehachimetros y haciendo medidas de electrométricade pH de diversas soluciones problemas como hierro, cloruro y yoduro.

Luego de realizar nuestras mediciones los resultados de nuestra experiencia fueron los siguientes:

MP hierro+2 N° 102 : Volumen del titulante (8,1 ml); Concentración (0,162 N)
MP cloruro N° 112 : Volumen del titulante (6,1 ml); Concentración (0,0612N)
MP yoduro N° 118 : Concentración (0,00282 M)

Materiales• Milivoltímetro/pehachimetro WTW modelo HI 9017 N° 1100216
• Agitador magnético
• Barra agitadora
• Bureta de 25 ±0.03 ml
• Probeta
• Embudo plástico.
• Agua destilada
• Vaso precipitado
• Electrodos indicadores: plata
• Electrodo de referencia: calomelano saturado
• Electrodo de vidrio combinado
• Puente salino KNO3 1M
• Pipeta de 50ml
• Tampón de pH 4, 7 y 10.
• Muestra de coca-cola y de cerveza
• Solución patrón de NaOH 0.11N
• Solución de HNO3
• Solución de KMnO4 0,10N
• Solución de AgNO3 0,05N
• MP cloruro N° 112
• MP yoduro N° 118
• MP hierro +2 N° 102

















Resultados

I. Titulación potenciométrica de óxido-reducción

a) Tablas y GráficosTabla Nº 1
|V (mL) |E (mV) |
|0 |332,5 |
|1 |377,7 |
|2 |400 |
|3 |418 |
|4 |430 |
|5 |443 |
|6 |456 |
|7 |477 |
|8 |553 ||9 |1026 |

Grafico Nº 1 Curva de Titulación potenciométrica Redox: Potencial (E) versus el Volumen gastado (V) de titulante KMnO4 0,1 N para la determinación de Fe²⁺

[pic]
* VE = 8,1 mL

Tabla N°2
|V (mL) |E (mV) |V prom |ΔE/ΔV |V prom2 |Δ²E/Δ²V |
|0 |424 |3,5|9,85714286 |5,3 |0,03968254 |
|7 |493 |7,1 |10 |7,2 |50 |
|7,2 |495 |7,3 |20 |7,4 |125 |
|7,4 |499 |7,5 |45 |7,6 |50 |
|7,6|508 |7,7 |55 |7,8 |800 |
|7,8 |519 |7,9 |215 |8 |10100 |
|8 |562 |8,1 |2235 |8,2 |-9950 |
|8,2 |1009 |8,3 |245 |8,4|-950 |
|8,4 |1058 |8,5 |55 |8,6 |-50 |
|8,6 |1069 |8,7 |45 |8,8 |-100 |
|8,8 |1078 |8,9 |25 |  |  |Grafico Nº 2 Curva de Titulación potenciométrica Redox: Primera derivada (∆E/∆V) versus el Volumen gastado (V) de titulante KMnO4 0,1 N para la determinación de Fe²⁺

[pic]
* VE = 8,1 mL

Grafico Nº 3 Curva de Titulación potenciométrica Redox: Segunda derivada (∆²E/∆²V) versus el Volumen gastado (V) de titulante KMnO4 0,1 N para la determinación de Fe²⁺

[pic]
* VE = 8,1 mL

b)...