titulaciones

LA REACCIÓN QUÍMICA
Problemas.
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
3. ¿Cómo se pueden clasificar estas reacciones?

Introducción.

1. ¿Qué es una ecuación química?
2. ¿Cuáles son las manifestaciones de que ocurre una reacción química?
3. ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas deacuerdo a:
Las diferencias entre reactivos y productos.
Su comportamiento químico.
Su comportamiento energético.

Procedimiento experimental.

1. Realice cada una de las reacciones indicadas, registrando sus observaciones en la tabla.
2. De acuerdo con la información proporcionada en cada inciso, plantee la ecuación correspondiente y balancéela. Escríbala en la tabla.
Reacción 1.
Tome untrozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hasta que observe un cambio. Para plantear su ecuación, considere que el elemento está reaccionando con el oxígeno del aire para formar el óxido correspondiente.
Reactivos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Observaciones

Productos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Clasificación
Reactivos / ProductosComportamiento químico


Comportamiento energético

Ecuación

Reacción 2.
Coloque en una cucharilla de combustión una pequeña cantidad de zinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la campana la mezcla hasta obtener un cambio. Considere que el producto es la sal binaria formada al reaccionar los dos elementos.

Reactivos: Nombre /
Fórmula / EstadoFísico

Observaciones

Productos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Clasificación
Reactivos / Productos


Comportamiento químico


Comportamiento energético

Ecuación


Reacción 3.
En un tubo de ensaye adaptado a un tubo de desprendimiento, caliente una pequeña cantidad de carbonato de cobre y burbujee el gas que se desprende (dióxido de carbono) en 5 mL de agua. Determine el pH delagua antes y después de la reacción (utilice trocitos de papel pH y con el agitador coloque una gota de agua en un trozo y compare el color con la escala adecuada).
Para plantear sus reacciones, considere primero que el carbonato al calentarse produce el
gas y el óxido de cobre (II); en una segunda reacción el gas reacciona con el agua para
formar el oxiácido correspondiente. Guarde el óxidopara usarlo en la reacción 6.

Reactivos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Observaciones

Productos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Clasificación
Reactivos / Productos


Comportamiento químico


Comportamiento energético

Ecuaciones


Reacción 4.
A una disolución saturada de hidróxido de bario o de calcio, añádale unas gotas de
fenolftaleína y con un popote sople hastaobservar un cambio de color.
Para plantear su ecuación considere que uno de los productos formados es el carbonato del elemento alcalinotérreo.

Reactivos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Observaciones

Productos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Clasificación
Reactivos / Productos


Comportamiento químico


Comportamiento energético

Ecuación



Reacción 5.

Coloqueen un tubo de ensaye 2 mL de agua de cloro y una o dos gotas de tetracloruro de
carbono (este reactivo no interviene en la reacción, únicamente disuelve al producto formado). Añádale 2 mL de disolución de yoduro de potasio. Agite y observe el cambio de color en la fase orgánica que corresponde a la formación de yodo.

Reactivos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Observaciones

Productos:Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Clasificación
Reactivos / Productos


Comportamiento químico


Comportamiento energético

Ecuación



Reacción 6.

Envuelva con papel filtro una pequeña cantidad del óxido de cobre obtenido en la reacción 3 y, sobre un vidrio de reloj y en la campana, prenda el papel con el mechero o un encendedor hasta que se queme completamente, se convierta...