titulaciones

OBJETIVO GENERAL
Valorar disoluciones de reactivos analíticos ácidos o básicos de concentración desconocida (fuertes y débiles) para establecer su comportamiento experimental.

OBJETIVOS PARTICULARES
a) Llevar a peso constante un pesafiltros.
b) Llevar a peso constante un reactivo patrón primario.
c) Preparar una disolución patrón primario ácido base.
d) Estandarizar una disolución reactivovalorante con la disolución patrón primario.
e) Valorar la disolución ácida o básica de concentración desconocida con la disolución valorante estandarizada.
f) Reportar los resultados con base en los análisis gravimétricos y estequiométricos correspondientes.



MARCO TEORICO
TITULACION
La titulación ácido-base; es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la concentración de unanalito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua.
Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pK del analito.
Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características
- Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.
- El fundamento teórico de dichareacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base
- El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.
- Se necesita un indicador químico o un pHmetro para monitorizar la valoración.
Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son:
1. valoración de ácido fuerte con base fuerte
2. valoración de base fuerte con ácido fuerte
3. valoración de ácido débil con basefuerte
4. valoración de base débil con ácido fuerte
VALORACIONES
Las valoraciones son útiles para conocer cuánto ácido o cuánta base hay en una mezcla.
El éxito de una valoración consiste en determinar de forma precisa el punto de equivalencia.
El número de moles de H3O+ añadido con el valorante es igual al número de moles de OHˉ inicialmente presentes en el analito.
El número de moles de OHˉañadido con el valorante es igual al número de moles de H3O+ inicialmente presentes en el analito.
Punto de equivalencia; Es un valor teórico que no se puede determinar experimentalmente.
Punto final de la titulación; Es un cambio físico observable asociado a la condición de equivalencia que sirve para estimar el punto te equivalencia.
Error e titulación; Es la diferencia de volumen entre el punto deequivalencia y el punto final de la titulación.

CURVA DE VALORACION ACIDO FUERTE- BASE FUERTE
Los iones hidronio (H3O+) presentes en una solución acuosa de un ácido fuerte provienen de dos fuentes
1) Reacción del ácido con el agua
2) Disociación del agua
Para realizar una curva de valoración teórica se deben de hacer tres tipos de cálculos
1. Antes del punto de equivalencia
2. En elpunto de equivalencia
3. Después del punto de equivalencia
*Antes del punto de equivalencia
En la primera etapa se calcula la concentración del ácido a partir de su concentración inicial y la cantidad de base que se ha adicionado.
Punto inicial: Antes de agregar la base.
*En el punto de equivalencia
Los iones hidronio e hidróxido están presentes en la misma concentración y la concentración de losiones hidronio se calculan directamente de la constante del producto iónico del agua.
*Después del punto de equivalencia
Se estima la concentración analítica del exceso de base y se supone que la concentración es igual a la concentración del ion hidróxido.
Una manera adecuada de convertir a pH la concentración de [OHˉ] se hace tomando el logaritmo negativo a ambos lados de la constante delproducto iónico del agua.
Efecto de la concentración.
Los efectos de la concentración del titulante y del analito sobre las curvas de titulación para ácidos o bases fuertes se observa en el cambio de pH. Cuando la concentración es mayor (p.e. 0.1M) el cambio de pH en el punto de equivalencia es grande, pero cuando la concentración es pequeña (p.e. 0.001M) el cambio es mucho menor aunque todavía...