Titulación Potenciometrica

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras



















Titulación potenciométrica























Secc.121
I. Titulaciónpotenciométrica
II. Determinar el pH de la solución titulada mediante el uso de un censor de pH y determinar la masa molar y la constante de ionización de un ácido débil.
III. Procedimiento:
a) Consigue unamuestra de un acido débil monopróctico y pesa aproximadamente 0.2g de la misma.
b) Disuelve la muestra con aproximadamente 30 a 50 mL.
c) Prepara la bureta para comenzar la titulación.
d) Antes deañadir el titulante, anota el volumen inicial del titulante.
e) Comienza añadiendo varias porciones de 0.5 mL, luego varias porciones de 0.3 y 0.2 mL.
f) Después de cada adición debes agitar lasolución.
g) Después de alcanzar el punto final, anota el volumen final.
h) Pesa nuevamente 0.2g del acido débil y disuelve la muestra con aproximadamente 30 a 50 mL de agua.
i) Prepara la bureta parala titulación, pero esta vez colocando el medidor de pH dentro de el acido débil y el contador de gotas sobre el vaso antes de comenzar la titulación.
j) Prepara el Measure Net para hacer una corridade pH vs. volumen.
k) Presiona start en el Measure Net y abre la bureta para que el titulante baje gota a gota.
l) Deja que el volumen del titulante baje a 24.0 mL, cierra la llave de la bureta ypresiona stop en el Measure Net.
IV. Datos:

Molaridad de NaOH
0.1033 M
Gramos del desconocido
Muestra 1: 0.2g
Muestra 2: 0.2g
Volumen final titulación normal(muestra 1)
7.4 ± 0.01 mLVolumen estequiométrico, en el punto medio (muestra 2)
12.12 ± 0.01 mL
Moles de NaOH en la titulación normal



Moles de NaOH en la titulación potenciométrica

Moles del acido débil en la titulaciónnormal

Moles del acido débil en la titulación potenciométrica

Masa molar del desconocido titulación normal
261.6 g/mol


Masa molar del desconocido titulación potenciométrica
160 g/mol...