TITULACIÓN ÁCIDO-BASE OBTENCIÓN DE UN FERTILIZANTE

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL AZCAPOTZALCO
PROF. JOSÉ FRANCISCO CORTÉS RUÍZ VELASCO
PROFA. ANGÉLICA NOHELIA GUILLÉN MÉNDEZ
QUÍMICA 3ACTIVIDAD EXPERIMENTAL: TITULACIÓN ÁCIDO-BASE OBTENCIÓN DE UN FERTILIZANTE
APRENDIZAJES:
A10. Analiza las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry para comprender el proceso de neutralización. (N3)A11. Observa, registra y analiza información relevante al experimentar.
A12. Maneja con destreza y precaución las sustancias y el material y equipo de laboratorio al experimentar.
A13. Aplicael concepto de estado de equilibrio a las reacciones ácido-base. (N3)
A14. Identifica las características de las reacciones reversibles. (N2)
OBJETIVOS:
Obtener un fertilizante por medio de unareacción de neutralización.
ACTIVIDADES PREVIAS:
Busca la siguiente información: reacciones de neutralización, propiedades y usos del nitrato de amonio.
HIPÓTESIS:
Completa y balancea por el métodoión-electrón la siguiente reacción:
HNO3(ac) + NH4OH(ac) →
Se tiene 2 mL de disolución 1M de NH4OH ¿Cuánto HNO3 1M será necesario adicionar para neutralizar y obtener la sal respectiva?
Utilizarla siguiente ecuación:
V ácido M ácido .n ácido = V base .M base .n base 
donde V representa el volumen de disolución, M la concentración molar de dicha disolución y n el número de protones cedidos(n ácido ) o aceptados (n base ) por cada molécula de ácido o de base respectivamente.
Materiales
Sustancias
1 vaso de precipitados de 50 mL
1 micro bureta
1 soporte universal con pinza de 3 dedos1 pHmetro o papel Ph
2 pipetas beral
1 agitador magnético
Disolución 1M HNO3
Disolución 1M NH4OH

sustancia
CODIGO DE COLORES

Riesgo a la salud
Riesgo de incendio
Reactividad
Equipo deseguridad
HNO3
4
0
0
K
NH4OH




CH3COOH
2
2
2
D

PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTO 1
1. Monta el siguiente dispositivo.0













2. Con la pipeta beral adiciona 2 mL...