Titulo Descriptivo
Páginas: 4 (888 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2012
TEMA 1: EL HIDRÓGENO
|Abundancia |M. Atómica (g/mol) |R. Covalente |R. Van der Waals |χ (Pauling) |Punto fusión |Punto Ebullición |
|0.5% en peso|1.008 (H) |37 pm |60 pm |2,1 |14 K |20 K |
| |2.014 (D) | || | | |
| |3.016 (T) | | | || |
1. Hidrógeno atómico
Z=1: un electrón y un protón en el núcleo
Configuración electrónica: 1s1
Símbolo: H
Por su sencillez es muy importante en el estudio de teoríasatómicas y de enlaces.
Se suele representar como una esfera, debido a que el orbital 1s tiene forma esférica.
Es el elemento mas abundante del universo, y el tercero mas abundante de la corteza (trasel oxigeno y el silicio).
Tiene tres isótopos que se distinguen en el número de neutrones, y por tanto en su masa. Cada uno tiene un símbolo (el hidrógeno es el único caso en el que esto ocurre):1H → H → Protio: un protón; un electrón; ningún neutrón.
2H → D → Deuterio: un protón; un electrón; un neutrón.
3H → T → Tritio: un protón; un electrón; dos neutrones.
El hidrógeno ordinario esuna mezcla de los tres. Cada isótopo tiene unas propiedades, y por tanto los compuestos que forman, tienen también distintas propiedades. El tritio es radiactivo.
2. Formas moleculares
Elhidrógeno nunca se encuentra aislado, sino formando moléculas de H2 (dihidrógeno). Estas moléculas se forman por la unión de dos átomos de hidrógeno compartiendo dos electrones en un orbital enlazante σ(enlace 2e-/2c). Se representa por H-H.
En el espacio internuclear los electrones se encuentran sometidos a una atracción electrostática, lo que produce un desprendimiento de energía al formar la...
|Abundancia |M. Atómica (g/mol) |R. Covalente |R. Van der Waals |χ (Pauling) |Punto fusión |Punto Ebullición |
|0.5% en peso|1.008 (H) |37 pm |60 pm |2,1 |14 K |20 K |
| |2.014 (D) | || | | |
| |3.016 (T) | | | || |
1. Hidrógeno atómico
Z=1: un electrón y un protón en el núcleo
Configuración electrónica: 1s1
Símbolo: H
Por su sencillez es muy importante en el estudio de teoríasatómicas y de enlaces.
Se suele representar como una esfera, debido a que el orbital 1s tiene forma esférica.
Es el elemento mas abundante del universo, y el tercero mas abundante de la corteza (trasel oxigeno y el silicio).
Tiene tres isótopos que se distinguen en el número de neutrones, y por tanto en su masa. Cada uno tiene un símbolo (el hidrógeno es el único caso en el que esto ocurre):1H → H → Protio: un protón; un electrón; ningún neutrón.
2H → D → Deuterio: un protón; un electrón; un neutrón.
3H → T → Tritio: un protón; un electrón; dos neutrones.
El hidrógeno ordinario esuna mezcla de los tres. Cada isótopo tiene unas propiedades, y por tanto los compuestos que forman, tienen también distintas propiedades. El tritio es radiactivo.
2. Formas moleculares
Elhidrógeno nunca se encuentra aislado, sino formando moléculas de H2 (dihidrógeno). Estas moléculas se forman por la unión de dos átomos de hidrógeno compartiendo dos electrones en un orbital enlazante σ(enlace 2e-/2c). Se representa por H-H.
En el espacio internuclear los electrones se encuentran sometidos a una atracción electrostática, lo que produce un desprendimiento de energía al formar la...
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