Todo sobre soluciones

Examinemos las siguientes situaciones:
a) Mezcla de cristales de cloruro de potasio y sacarosa.
b) Agitaciòn de una mezcla de arcilla pulverizada y agua.
c) Mezcla de cloruro de calcio y agua.
Analisis: Los tres tipos de mezcla difieren en homogeneidad, siendo a) una mezcla heterogénea, del tipo de mezclas Groseras, pues sus componentes pueden observarse, a simple vista o en el microscopio, einclusive, pueden separarse a través de procedimientos mecánicos. En b), pese a la fina apariencia de las partículas, no hay una homogeneidad total o bien nítida, pues se trata de una mezcla coloidal. En c), la homogeneidad es total, sus componentes no pueden ser separados por métodos mecánicos. Se trata de una solución veradera, pues cada tramo o área de la mezcla es idèntico al resto delcontenido de la mezcla. Otro factor, además de la homogeneidad, que permite diferenciar los tipos de mezcla a), b) y c), es el tamaño de las partículas que las constituyen. Asì, el tamaño de las mezclas groseras, es mayor de 1x10-4 mm, lo cual las hace visibles, no atraviesan los papeles filtros y sedimentan con facilidad. Por su lado, el tamaño de las partículas coloidales oscila entre 1x10-4mm y1x10-2mm, pudiendo observarse con ultramicroscopio, son muy difícil de filtrar con papel de filtro ordinario o membranas animales y no pueden sedimentarse por sì mismas. Los coloides pueden reflejar la luz debido al tamaño de sus partículas. El fenómeno Tyndall es caracterìstico en ellos.
A diferencia de las anteriores, las soluciones verdaderas, tienen partículas con tamaño inferir a 1x10-6mm. Estetamaño les permiten pasar los filtros y no poder ser observadas y desde luego, no sedimentan.
Cabe preguntar entonces: ¿Còmo es posible que los componentes de una mezcla muestren homogeneidad algunas veces y otras no?.
Antes de dar respuesta a este interrogante, examinemos, de manera breve, los tipos de enlaces y de fuerzas que pueden presentarse entre partículas de sustancias puras:
ENLACECOVALENTE: Este enlace se produce cuando los electrones de la última capa de un àtomo, son atraídos por el ero núcleo de otro àtomo y el mismo efecto ejerce el primero sobre los electrones del otro. Como consecuencia de esta doble atracción nuclea, los
àtomos sufren un acercamiento entre sì generando un equilibrio de fuerzas que hace que se produzca un solapamiento de los orbitales atòmicos de laúltima capa. El equilibrio se da entre las fuerzas de atracción núcleo-electròn y a las fuerzas de repulsión núcleo-nùcleo y electrón-electròn. El resultado es un equilibrio de fuerzas en el que ninguno de los àtomos comprometidos en el enlace cede electrones. Asì las cosas, èste enlace implica que los campos positivos de los núcleos que participan compartan los electrones. Un secreto a viva voz: lasemejanza entre las electronegatividades de los àtomos unidos es la responsable que ninguno de ellos ceda electrones. Para romper este tipo de enlace se requiere una alta dosis de energía, en comparación con los enlaces iónicos. Dependiendo de cuàn igual o semejantes sean las electronegatividades, el enlace covalente puede ser APOLAR y POLAR.
El enlace covalente polar se forma cuando loselectrones son compartidos de manera desigual, es decir, cuando uno de los núcleos atòmicos presenta mayor atracción por los electrones que se comparten, paasando èstos mayor tiempo alrededor de èste núcleo. Un ejemplo lo constituye la molécula de agua. ¿Por què?. Pero, ¿requiere siempre un enlace polar una molècular polar?. Pues no, para establecer si la molécula es polar o no hay que establecer cuàntosenlaces polares tiene y también el tipo de estructura que tiene. Esto será factible si calculamos una magnitud vectorial llamada MOMENTO DIPOLAR ELECTRICO DEL PRODUCTO DE LA CARGA q POR LA DISTANCIA d QUE LAS SEPARA, cuya dirección es la recta que las une y cuyo sentido va de la carga negativa a la positiva. Por tanto, la POLARIDAD DE LA MOLÈCULA SE CALCULA SUMANDO VECTORIAL DE LOS MOMENTOS...