Tp Purificacion De Cobre

Introducción
El sulfato de cobre que cualquier persona puede obtener en el mercado es una sustancia azul, cristalizada y que responde a la siguiente fórmula CuSO4. 5 H2O. En general el producto posee impurezas, principalmente cationes Fe+2 que ocupan el lugar del Cu+2 en la red cristalina (formando FeSO4) y sustancias insolubles como arena y polvo. Existe una forma de poder purificar estasustancia que se basa en oxidar los cationes Fe+2 a Fe+3 para que al cambiar su conformación no puedan seguir uniéndose al (SO4) -2, y luego dejar recristalizar mediante enfriamiento lento. Por otro lado, se eliminan las impurezas insolubles mediante filtración. Ese procedimiento se intentará aplicar en este TP.

Objetivos
-Purificar cristales de CuSO4 .5H2O a partir de una muestra de sulfato decobre industrial
-Determinar cualitativamente la presencia de impurezas en la muestra comercial de sulfato de cobre

Procedimiento Experimental:
Ensayos cuantitativos
Para este TP se utilizaron los siguientes elementos: vasos de precipitados de 250 ml y 50 ml, mechero, agua destilada, sulfato de cobre industrial, mortero, agua oxigenada, embudo Buchner, papel de filtro, probeta, balanza,termómetro, amoníaco NH3 y tubos de ensayo.
Para comenzar se pesaron 50,50 g de Sulfato de Cobre Industrial (cristales previamente molidos en el mortero) y se introdujeron en un vaso de precipitados de 250 mL al que se le agregó agua destilada hasta alcanzar un volumen aproximado de 70 mL. Luego se calentó suavemente a ebullición hasta la disolución total.
Una vez alcanzada la ebullición delpreparado, se agregaron a la solución 10 mL de H2O2 en H2SO4 , mientras se mantenía la ebullición suave. Luego de la adición de esta mezcla oxidante, se calentó durante dos minutos más para eliminar el exceso de la misma.
Se tuvo cuidado de mantener el volumen de la solución a 70 ml aproximadamente, agregando agua destilada cuando se requería.
Luego se armó unatrampa de vacío, con un embudo Buchner montado en un Kitasato de 250 mL para poder filtrar en forma más rápida y deshacernos de las impurezas insolubles. El embudo fue calentado previamente sumergido en agua en ebullición para evitar que el sulfato de cobre cristalice mientras hacíamos la filtración. Luego se trasvasó la solución a un cristalizador y se dejo reposar hasta la siguiente clase atemperatura de ambiente.
Dos días después se obtuvieron los cristales junto con una solución saturada de color azul (aguas madres).
Se vuelve a utilizar una trampa de vacío como la clase anterior y se separan las aguas madres de los cristales. Las aguas madres fueron transferidas a una probeta de 100 mL y se midieron su temperatura y su masa.
Se enjuagaron con agua los cristales que estabanadheridos al fondo del cristalizador. Se agregaron unas gotas de etanol y se los calentó suavemente para acelerar el secado. Posteriormente se procedió a pesar los cristales en la balanza, pesando primeramente el plato que los contenía vacío y luego calculando la diferencia con el valor del peso del plato con los cristales encima. También se tomó la temperatura de las aguas madres con un termómetro, sumasa y su volumen mediante una probeta.

Ensayos cualitativos
Colocamos una pequeña cantidad de cristales de sulfato de cobre industrial en un tubo de ensayos limpio y los disolvimos en 5 ml aproximadamente de agua destilada.
Luego agregamos 5 gotas de HCl 6M para favorecer la disolución.
Posteriormente introdujimos 5 gotas de H2O2 en H2SO4 y calentamos suavemente hasta disolvercompletamente. Una vez hecho esto, dejamos enfriar el preparado.
Agregamos a la solución gotas de NH3 6M para generar un medio básico y así se formen los hidróxidos Fe (OH)3 y Cu (OH)2, generados a partir de la unión de los cationes Cu (II) y Fe (III). Luego de unos momentos, se observó un precipitado celeste y se procedió a volcar la solución a un embudo con un papel de filtro.
Se siguió...