Tp quimica 6301

QUIMICA (63.01)
TRABAJO PRACTICO N°: 3
DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO.
INTEGRANTES:










1) Datos:
 Volumen leído en la probeta = 0,040 dm3
 Presión atmosférica = 1 Atm
 Temperatura ambiente = 24 ºC = 297 K
 Presión parcial del vapor de agua a 24 ºC = 22.377 mmMg
 Masa del Magnesio = 0,034 g
 Altura de la columna de agua = 77mm
2) Presiónparcial del hidrogeno (pH2):
patm = pH2 + pvap. agua + pcolumna de agua
hH2O . δH2O = hHg . δHg
Altura columna de agua = hH2O = 7.7 cm
Densidad del agua = δH2O = 1 g/cm3
Densidad del mercurio = δHg = 13,6 g/cm3
hHg = (hH2O . δH2O )/ δHg
Altura de columna de mercurio = hHg = 5.6 mmHg
760 mmHg ____ 1 Atm
5.6 mmHg ____ x = 0,007 Atm = hHg = pcolumna de agua
pvap. agua = 22.377 mmHg
760 mmHg____ 1 Atm
22.377 mmHg ____ x = 0,03 Atm = pvap. agua
pH2 = patm - pvap. agua - pcolumna de agua
pH2 = 0.98 Atm - 0,03 Atm - 0,007 Atm
pH2 = 0,945 Atm
3) Vol. de hidrógeno (En CNPT )
(Pcnpt . Vcnpt) / Tcnpt = (Pexp . Vexp) / Texp
Vcnpt = (Pexp . Vexp . Tcnpt )/ (Texp . Pcnpt)
Vcnpt = (0,945 Atm . 0,040 dm3 . 273 K) / (297 K . 1 Atm)
Vcnpt = 0,0349 dm3
4) Masa molar de magnesio determinadaexperimentalmente
Ecuación molecular:
Mg (s) + 2HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
El número de moles de Magnesio es igual al número de moles de Hidrogeno.
22.4 dm3 ____ 1 mol H2 (g) (Un mol de gas H2 ocupa 22.4 dm3)
0,0349 dm3 ___x = 0.0015 mol H2 (g) = 0.0015 mol Mg (Por la ecuación molecular)
0.0015 mol Mg ____ 0,034 g Mg
1 mol Mg _____ x = 22,666 g Mg
5) Errores:
Error absoluto:24,3 g / 22,666 g = 1,07
Error relativo por ciento:
(1,07 . 100) / 24,3 = 4,40 %
6) Aunque el procedimiento de armado del dispositivo se realizara correctamente en un 100%, el gas recogido en la probeta probablemente tendría algún porcentaje de aire. Esto se debe a que al momento de colocarla dentro del vaso de precipitados, se tarda una fracción aunque sea mínima de tiempo en la cual puedeingresar aire, sin embargo no incide en la determinación del volumen ya que el porcentaje que representa es ínfimo.
7)
 Si se produce una fuga del gas obtenido, tendríamos menor volumen de H2, por lo tanto menos cantidad de moles de Mg y esto haría aumentar el resultado final, por lo tanto el error se vería producido por exceso.
 Si el Mg utilizado contiene impurezas no atacables por el Cl (Aq),quedaría Mg sin reaccionar, por lo tanto menos H2 producido, menos volumen de H2, y menos moles de Mg (mismo razonamiento que punto anterior), entonces nos daría error por exceso.
 Si se comete un error por exceso en la pesada de Mg, obtenemos una masa molar mayor que la que tendríamos que tener, por lo tanto el error se da por exceso.





1) Reacciones:

En primer lugar hicimosreaccionar Cloruro de Calcio con Nitrato (V) de plata, y obtuvimos Cloruro de plata como sólido y Nitrato (V) de Calcio

CaCl2 (ac)+2 AgNO3 (ac) 2 AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq)

Observamos que luego de unos minutos la reacción precipitó el cloruro de plata sólido de color blanco.

Ecuacion iónica completa:
Ca2+ + 2Cl- (aq) + 2Ag+ (aq) + 2(NO3)- (aq)  2AgCl (s) + Ca2+(aq)+2(NO3)-(aq)
Ecuacióniónica neta:
2Ag+ + 2Cl-  2AgCl (s)

En segundo lugar hicimos reaccionar Carbonato de sodio con cloruro de niquel (II), y obtuvimos Cloruro de sodio y Carbonato de níquel como sólido.

Na2CO3(aq) + NiCl2(aq)  2NaCl (aq) + NiCO3 (s)

Observamos que luego de unos minutos la reacción precipitó el carbonato de níquel de color verde.

Ecuacion iónica completa:
2Na+ + 2Cl- (aq) + Ni2+ (aq) +(CO3)2- (aq)  NiCO3 (s) + 2Na+(aq)+2Cl-(aq)
Ecuación iónica neta:
Ni2+ + (C03)2-  NiCO3 (s)

Luego hicimos reaccionar Carbonato de sodio con cloruro de cobalto (II), lo cual nos dio Carbonato de cobalto sólido y cloruro de sodio.

Na2CO3(aq) + CoCl2(aq)  2NaCl (aq) + CoCO3 (s)

Observamos que luego de unos minutos la reacción precipitó el carbonato de cobalto de color violeta....