Tp Quimica Inorganica

Informe del Trabajo Práctico Número 8

Equilibrio ácido-base
Jefe de trabajos prácticos Marcelo Adrián Marti

Ayudantes Pablo Ariel Hoijemberg Gastón Eduardo Ricchi Ignacio Edgardo Ruiz Arias

Alumnos Bernardo Watanabe Pablo Carrère

Comisión L 4: Lunes y Viernes de 14 a 17.30 hs.

Fecha Viernes 2 de Noviembre de 2005

Trabajo Práctico Nº 8: Equilibrio ácido-base

Introducción
Acontinuación presentamos el informe del octavo trabajo práctico de la materia Química General e Inorgánica I.

Objetivos
Los objetivos de esta práctica son: Aplicar los conceptos adquiridos en el trabajo práctico de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido-base. Tomar contacto con el procedimiento de la titulación, conociendo el uso de los indicadores ácido-base yfamiliarizándose con los conceptos de punto final, hidrólisis y curvas de titulación. Manipular material volumétrico. Catalogar sustancias conocidas como ácidas, básicas o neutras. Familiarizarse con el concepto de soluciones reguladoras y su utilidad y con el de ácidos polipróticos.

Watanabe, Bernardo – Carrère, Pablo

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Trabajo Práctico Nº 8: Equilibrio ácido-base

A – Medida del pH yTitulaciones

A 1 – Medición del pH de soluciones mediante el empleo de una escala de referencia Para llevar a cabo la primer experiencia del corriente TP, tuvimos que llevar al laboratorio diferentes muestras, líquidas o sólidas, de las cuales nos interesaba conocer su pH. De las muestras líquidas tomamos 2 o 3 mL de cada una y las colocamos en diferentes tubos de ensayos. Con las muestras sólidaspreparamos soluciones acuosas y repetimos el mismo procedimiento. Una vez que tuvimos todos los tubos de ensayos listos con sus respectivas muestras, le agregamos a cada uno, 5 gotas del indicador universal. Luego comparamos los colores con los de la escala de referencia y registramos las observaciones en la siguiente tabla:

Solución ensayada Alcohol Shampoo Jugo de Limón Vinagre de ManzanaEdulcorante Jabón de mano Aspirina

Color indicador universal amarillo oscuro amarillo naranja rojizo naranja rojizo verde claro violeta oscuro naranja rojizo

pH estimado 5,00 5,50 4,50 4,50 6,50 10,00 4,50

Fundamento del uso de indicadores:

Los indicadores ácido-base son compuestos orgánicos que presentan la particularidad de variar su color dependiendo de la concentración de protones opH de la solución. Para determinar el pH se observa el color que toman en la solución distintos indicadores. Conociendo el rango en que vira cada indicador es posible ubicar el pH de la solución entre dos valores próximos.

Watanabe, Bernardo – Carrère, Pablo

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Trabajo Práctico Nº 8: Equilibrio ácido-base

2 – Determinación del % p/V de ácido acético en vinagre

Titulación:determinación del % p/V de ácido acético en vinagre Para llevar a cabo esta parte medimos 2 mL de vinagre de alcohol con una pipeta aforada, a la que le sacamos las burbujas siguiendo los pasos indicados para el uso correcto de la bureta, y los colocamos en un matraz Erlenmeyer de 125 mL. Luego le agregamos 50 mL de agua y 5 gotas de una solución de fenolftaleína. Una vez preparado todo, titulamoscon una solución valorada de hidróxido de sodio 0,1 M hasta el viraje del indicador.

1ra. Determinación Volumen de muestra / mL Concentrac. de la solución valorada NaOH / M Factor volumétrico NaOH Indicador empleado Volumen NaOH gastado / mL % p/V ácido acético en vinagre 2 ± 0,1 0,1 0,989 Fenolftaleína 17,2 ± 0,1 5,10 ± 0,798

2da. Determinación 2 ± 0,1 0,1 0,989 Fenolftaleína 17,3 ± 0,1 5,13± 0,801

Conclusiones

Los valores obtenidos en la determinación del %p/v de ácido acético en vinagre coinciden, considerando los intervalos de incerteza calculados, con el valor teórico de 5% p/v.

Watanabe, Bernardo – Carrère, Pablo

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Trabajo Práctico Nº 8: Equilibrio ácido-base A 2 – Curva de titulación potenciométrica de ácido acético con hidróxido de sodio

Para esta...