Tp quimica unlam


Solubilidad


Materiales

Tubo de ensayos
Varilla de vidrio
Termómetro
Mechero
Gradilla
Equipo para baño maría

Reactivos

Agua destilada. ( H2O)
Nitrato de potasio (KNO3)Objetivos

Determinar la curva de solubilidad para una sustancia sólida en el agua, manteniendo la masa del soluto constante.

Desarrollo

Se coloca en un tubo de ensayo 2,5 ml de agua destilada(solvente) y 3,5 gr de KNO3 (soluto) y se revuelve con una varilla de vidrio. Luego de revolver se puede apreciar que la cantidad de solvente usada no alcanza para disolver por completo al soluto,haciendo que queden cristales de KNO3 en el fondo del tubo. Se procede entonces a calentar la solución para aumentar su solubilidad y así disolver todo el soluto.
Se calienta con el mechero un poco de aguapara el baño maría, no es necesario que esta sea destilada. Colocamos el tubo de ensayo en el agua para así calentar la mezcla hasta que los cristales de KNO3 ya no sean visibles. Luego se retira delbaño maría y se revuelve la solución mientras que esta se enfría.
Cuando se empiezan a formar los primeros cristales de KNO3 se mide la temperatura de la solución pudiendo obtener así su solubilidad.Se repite luego la experiencia dos veces más agregando 1,5 ml extra de agua destilada a la mezcla cada vez.

Resultados

Los resultados obtenidos son:

Soluto (gr)
KNO3
Solvente (ml)
H2OTemperatura de cristalización (ºC)
Solubilidad
3,5 gr
2,5 gr
66º
140 gr / 100 ml
3,5 gr
4 gr
50º
87,5 gr / 100 ml
3,5 gr
5,5 gr
36º
63,63 gr / 100 ml





A partir de estos datos sepuede, entonces, graficar la curva de solubilidad del KNO3 :




Conclusiones:

Como conclusión se puede observar que al elevarse la temperatura, el coeficiente de solubilidad aumenta siel fenómeno de disolución a temperatura constante es endotérmico (es el caso mas frecuente) , y disminuye en un caso contrario.
El coeficiente de solubilidad va a depender principalmente de la...