Trabajador

TALLERES DE QUIMICA
Nota: Es necesario que cada taller lo copie en su archivo, lo resuelva y lo envié
como dato adjunto, para los puntos de resolver operaciones lo puede realizar
manualmente y escanea las respuestas.

TALLER 1.
GASES
1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al
combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs.
de NaOH que se obtienen son :

16. Una solución 1M de
H3PO4 estambién :

A. 36.5

A. 1N

B. 76,5

B. 0.33 N

C. 58.5

C. 3N

D. 81.5

D. N/3

E. 23.0

E.

2. “A temperatura constante el volumen
ocupado por una cantidad definida de
un gas es inversamente proporcional a las
presiones que soporta". Lo anterior se
expresa así :

Ninguna de las
anteriores.

17. Los gramos de NaOH
que se requieren para
neutralizar 9,12g de HCl
son :A. V1P2 = V2P1

A. 9,12 g

B. V1T2 = V2T1

B. 1g

C. V1T1 = V2T2

C. 0,1g

D. V1 / P1 = V2 / P2

D. 100g

E. V1P1 = V2P2

E. 10g

3.Un gas ocupa un volumen V a una
temperatura T y a una presión P. Si la
presión se triplica y la temperatura se
reduce a la mitad el volumen ocupado
por el gas a estas condiciones es :

18. Una masa de gas
nitrógeno a una presión de
760 mmHg y a una
temperatura de 77°C,
ocupa un volumen de
12,31. El volumen de dicho
gas cuando su
temperatura es de 27°C es

:

A. 6V

A. 18,45 l

B. 2/3V

B. 8,20 l

C. 3/2V

C. 4,10 l

D. V/6

D. 36,90 l

E. 5V

E.

4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2,
los gramos de Cl2 que pueden obtenerse
por descomposición de 121,2 g de PCl 5 ,
son :

Ninguna de lasanteriores

19. En la titulación de 30 ml
de HCl se gastaron 47,5 ml
de NaOH 0,1 N La
Normalidad del HCl es :

A. 355,9

A. 0,158 N

B. 82,6 g

B. 0,014N

C. 41,3 g

C. 0,316 N

D. 123,9 g

D. 0,474 N

E. 20,15 g

E. 0,632 N.

5.Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en
41,5 g de agua. Si la solución resulta con
una densidad de 1,1 g/cm3 entonces la
concentración es :

20.Los volúmenes iguales
de todos los gases, bajo las
mismas condiciones de
temperatura y presión,
contienen igual número de
moléculas. Este enunciado
corresponde a:

A. 17% por peso

A. Ley de Gay Lussac

B. 8,4 Normal

B. Ley de Graham

C. 5,5 Molar

C. Ley de Boyle

D. 9,2 molal

D.

E. 5,5% por peso

E. Ley de Charles

Principio de
Avogadro

6. Una masa de Cl2 ocupa38ml a 20°C. El
volumen a 280°K, con presión constante
es :

21. Si tenemos la
distribución electrónica de
un elemento no podemos
predecir:
Número de protones
en el núcleo

A. 30,5 ml

A.

B. 15,2 ml

B. Peso atómico

C. 20 ml

C.

Período al que
pertenece

D. 36,3 ml

D.

Grupo al que
pertenece

E. 28,3 ml.

E. Número atómico

7. La ecuación de la reacciónMnO2 +
HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 se balancea
con los siguientes coeficientes :

22. A una temperatura de
20°C y una presión de 70
mm Hg, la densidad de un
gas desconocido es
2,25g/l. Su masa molecular
es :

A. 1,2,1,4,1

A. 70,20 g

B. 1,4,1,2,1

B. 55,51 g

C. 4,2,1,1,2

C. 80,40 g

D. 1,2,1,1,2

D. 27,30 g

E. 4,1,1,2,1

E. 30,50 g

8.Todos los gases se pueden mezclaren
cualquier proporción , siempre y cuando
no reaccionen químicamente. En este
caso se dice que los gases son :

23. Una presión de 800 mm
de Hg es equivalente a :

A. Compresibles

A. 800/760atm

B. Difusibles

B. 800/76atm

C. Expandibles

C. 800/7,6atm

D. Densos

D.

E. Miscibles

E. 14,7 lbs/pulg2

La presión a nivel del
mar

9. Para una muestra determinada deun
gas ideal, si la temperatura se mantiene
constante, el producto de la presión por
el volumen :
A.

Varía con la temperatura
absoluta

24. Las condiciones
normales se definen como:
A. 0°K y 1 atm

B. Varía con la presión

B. 0°C y 76 mmHg

C. Es igual a 22,4 litros

C.

100°C y 760 mm de
presión

D. Es una constante

D.

273°K y 760 g de
presión

E. Es igual a 1...