trabajo 1


UNIVERSIDAD AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES DE CUAUTITLAN
CAMPO 1

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTAL II
DISEÑO EXPERIMENTAL

PROYECTO “EQUILIBRIOQUIMICO”
PROBLEMA 2
“Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de redox”


BQD GRUPO:1253 SEMESTRE 2012-1
EQUIPO 8
INTEGRANTES:
RoaPichardo Dulce Belén

20 DE SEPTIEMBRE DEL 2011
MARCO TEÓRICO:

Oxidación
La oxidación tiene lugar cuando una especie químicapierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ión calcio (con carga 2+) por lapérdida de los electrones, según el esquema simbólico siguiente:
Ca0 Ca2+ + 2e-
Pérdida de electrones
Oxidación
Aumentodel número de oxidación

Reducción
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con númerode oxidación cero) se convierte en ión cloruro (con número de oxidación y carga de 1-) por ganancia de un electrón, según el esquema simbiótico siguiente:
e- + Cl0 Cl1-Ganancia de electrones
Reducción
Disminución del número de oxidación

Agente Oxidante
Es la especie química que un proceso redoxacepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hace reaccionar cloro elemental con calcio:
Ca0 + Cl20 Ca Cl2
El cloro es el agente oxidante puestoque, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:
2 e- + Cl20 2 Cl1-
Gana electrones
Agente oxidante...