trabajo CAPACIDAD CALORÍFICA esime

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD CULHUACAN.

QUÍMICA APLICADA.
LABORATORIO.

PRÁCTICA No 2
CAPACIDAD CALORÍFICA DE LOS SÓLIDOS.

PROFESORA:
IRMA ALICIA AMADOR ZARAGOZA.

EQUIPO No: 1

INTEGRANTES:
Anguiano Gallardo Oscar.

Perez Mendoza Luis Daniel.

Vega Garcia Manuel.

Flores Luna Alan Ulises.Introducción

Capacidad calorífica

La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia, (usando el SI). Indica la mayoro menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica.
Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no sólo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, lacapacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.


Objetivos
Determinar mediante el balance de energía la constante del calorímetro y la Capacidad Calorífica de un sólido.

Investigación teórica

Capacidad Calorífica

La capacidad calorífica molar de una sustancia avolumen constante, Cv, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a volumen constantes y a una temperatura dada.

La capacidad calorífica molar de una sustancia a presión constante, Cp, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a presión constante y a una temperatura dada. Al mezclar doscantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío.

Dicho tránsito de energía se mantiene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio térmico. La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el frío.= capacidad calórica; = cantidad de calor; = variación de temperatura

El calor específico es la cantidad de calor cedido o absorbido por un gramo de una sustancia,
para variar su temperatura en un grado Celsius. donde: = calorespecífico; = capacidad calórica; = masa y el calor necesario para producir un cierto aumento de temperatura es

Desde el punto de vista termodinámico la capacidad calorífica de los cuerpos
se expresa como el cambio de energía térmica como función del
cambio en la temperatura.
Se designa con el nombre de calor (Q) a la energía en tránsito que fluye desde una parte de un sistema a otra o de unsistema a otro, en virtud únicamente de una diferencia de temperatura.
En física encontramos definidos varios tipos de calores para una mejor comprensión y entendimiento de los diferentes procesos y fenómenos que ocurren en las sustancias y los cuerpos, así se puede definir el calor sensible, calor latente y el calor específico Calor sensible es aquel que un cuerpo o sustancia es capaz de absorber oceder sin que por ello ocurran cambios en su estructura molecular, o sea, en su estado físico.

Material y equipo

1 Tripié.
1 Rejilla de asbesto
1 Mechero, I Baño Maria
1 Termómetro
1 Balanza granataria
1 Agitador de vidrio
1 Pinzas para vaso de precipitado
1 Vaso de precipitados de 500 ml
1 Vaso de precipitados de 250 ml
1 Vaso grande de unicel con tapa de 500 mL APORTE DEL...