Trabajo de laboratorio

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PROGRAMA ACADEMICO ESTUDIOS GENERALES

QUIMICA ORGÁNICA
GUIA DE LABORATORIO

2011-1

15-3
GUIA DE PRÁCTICA
PROGRAMA ACADEMICO ESTUDIOS GENERALES
QUIMICA ORGANICA

DETERMINACIÓN DE COMPOSICIÓN CENTESIMAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES.

01. INTRODUCCION
1.1 Composición Centesimal: Expresa los porcentajes en peso de cada elemento componente de un compuesto.Aplicando la siguiente fórmula:
WE
% WE = ------------ x 100
MCompuesto
Ejemplo
Determinar la composición centesimal para el metano (CH4)
M del CH4 C: 1 • 12 = 12 gH: 4 • 1 = 4 g
M = 16 g

12
%WC = -------- x 100 = 75 %
164
%WH = -------- x 100 = 25 %
16

1.2 Fórmula Empírica (FE): Es la forma más simplificada de escribir un compuesto y nos indica el número relativo de átomos que forman un compuesto. Se determina a partirde:
a) La composición centesimal del compuesto, la cual el 100% en peso = 100 g
b) Hallar los átomos gramos de cada elemento(at-g), para lo cual se divide los porcentajes de cada elemento entre el peso atómico del elemento respectivo
c) Dividir los at-g entre el menor valor, para obtener un numero natural; de existir fracción multiplicarlo por un mínimo factor1.3 Fórmula Molecular (FM): Es la verdadera fórmula química de un compuesto, indica el número real de átomos que forman el compuesto. Se determina a partir de la empírica.
a) Las fórmulas moleculares son múltiplos de las fórmulas empíricas
FM = (FE)n donde: n = número natural
MFMn = ---------
MFE
_
1.4 Masa Molecular (M)
Se puede determinar a partir de:
a) Densidad de vapor (ρv)
M = 2●ρv

b) De EUGI (Ecuación universal de gases ideales)
_ m●R●T
M = -------------P●V




Donde:
m = masa T = temperatura absoluta
P = presión absoluta V = volumen
R = constante universal de gases ideales
atm●L kPa●LkPa●m3
R = 0,082 --------- = 8,314 -----------= 8,314 -------------
mol●K mol●K mol-kg●K




c) A partir de condiciones normales (C.N)
En este caso se debe conocer la densidad del compuesto, expresada en g/L
_ g 22,4 L
M = ρ ---------------
L 1 mol

Ejemplo Nº 01:
Un análisis químico de un hidrocarburo gaseoso determinó 92,31% de carbono. Una masa de 1,17 de este gas encerrado en un recipiente de 298 mL a 25ºC ejerce una presión de 1,23 atm. Hallar la fórmula molecular del gas
Solución
At-gC = 92,31 / 12 = 7,69 ▬ 7,69 / 7,69 = 1...
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