Trabajo de Química

1) Definición de Materia: Se llama materia a cualquier tipo de entidad que es parte del universo observable, tiene energía asociada, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la naturaleza. Clásicamente se considera que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: ocupa un lugar en el espacio,tiene masa y perdura en el tiempo.
2) Definición de Energía: Energía es un término que deriva del griego "energos", cuyo significado original es fuerza de acción o fuerza de trabajo, y de "energeia" que significa actividad, operación. El concepto se utiliza en el sentido corriente para designar el vigor o la actividad de una persona, objeto u organización. Es un concepto de gran importancia en la física y seasocia con la capacidad de producir o realizar, cualquier cuerpo, un trabajo, una acción o un movimiento.
Clasificación de Energía:
Energía de ionización, una forma de energía potencial, es la energía que hace falta para ionizar una molécula o átomo.
Energía de enlace, es la energía potencial almacenada en los enlaces químicos de un compuesto. Las reacciones químicas liberan o absorben estaclase de energía, en función de la entalpía y energía calórica.
3) Definición de Sustancia: es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas. Se emplea también el término para referirse a la clase de materia de la que están formados los cuerpos.
Definición de Cuerpo: son porciones limitadas de materia.
Clasificación de Sustancias:
Sustancia Pura: es todo cuerpomaterial homogéneo con composición química definida y con propiedades especificas constantes.
Sustancia Simple: están formadas por átomos de un mismo elemento.
Sustancia Compuesta: constituidas por átomos de elementos diferentes. Pueden ser orgánicos o inorgánicos.
Átomo: es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes máselemental sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones.
Molécula: se llama molécula a unconjunto de al menos dos átomos enlazados covalente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. Casi toda química orgánica y parte de la química inorgánica se ocupa de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares.
Orbital: los orbitales moleculares son los orbitales que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas. Estas funcionespueden usarse para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.
4) Cambio de Estados: se denomina a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso.
Teoría CinéticoMolecular: La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases, a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprendersus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio.
5) Sistemas materiales: un sistema material es una porción de la materia, confinada en una porción de espacio, y que se ha seleccionado para su estudio....