Trabajo De Quimica Del Fastidioso De Erasmo

 INDICE
Introducción……………………………………………
Electrolitos……………………………………………...
Acido fuerte y Débil…………………………………...
PH……………………………………………………….
Como se mide………………………………………….
Importancia en el campo científico y tecnológico….
Fórmulas para calcular pH-Poh………………………
Indicadores de pH……………………………………..
H2O como compuesto anfótero……………………...
Tratamiento al H2Opara consumo humano………..
De tener en el h2o un PH=1….……………………….
Ecuación de ionización……………………………….
Porque en la industria del shampoo, también en los fluidos
Del cuerpo se tiene que controlar rigurosamente el pH………
Producto iónico del H2O y como se calcula……………
Auto protolisis………………………………………………
Explica el porqué, tanto una concentración elevada como una concentración baja de cationes potasio enla sangre, puede provocar la muerte……………………………………………………
Anexos……………………………………………………..
Bibliografía………………………………………………
INTRODUCCION
En la vida cotidiana, en muchas ocasiones escuchamos el termino pH, la cual se refiere a la acides o alcalinidad de una disolución, esto se puede ver presente en casi todos los productos, el pH tiene gran importancia tanto en laquímica aplicada como en el día a día de las personas, además, las sustancias poseen un nivel diferenciado de pH lo cual las caracteriza y hace especialmente útiles o beneficiosas para determinados casos.

















ELECTROLITO
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en ionesen solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos solidos.
Acido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de"ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4 (aq) → H+ (aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1'74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a laconcentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es siempre cierto. El súper ácido carborano H (CHB11Cl11), que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico1 2 no es corrosivo, mientras que el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrioy todos los metales excepto el iridio.
En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos estan pequeña que se trata de una demarcación razonable.
Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:
[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log [H+].

Ejemplo de ácido fuerte
Ácido nítrico HNO3 
ácido sulfúrico H2SO4 
ácido clorhídrico HCl 
Acido débilUn ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos  y negativos, formando un equilibrio...