Trabajo De Quimica I

 UNIVERSIDAD FERMIN TORO
DECANATO DE INGENIERIA
CATEDRA- QUIMICA







TRABAJO DE INVESTIGACIÓN


Integrantes:
Arianna Rodríguez
22.329.560Cesar Gutiérrez
2…
Jose Elias
2…
Sección:MI-14
OCTUBRE DE 2013
Electronegatividad:
La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones devalencia con respecto al núcleo atómico.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. De acuerdo a la electronegatividad se determina el tipo de enlace de la siguiente forma:

Dos elementos que tienen una amplia diferencia de electronegatividades forman enlace iónico, pero cuando laselectronegatividades son similares y altas se forman enlaces covalente, y cuando las electronegatividades son similares y bajas se forman enlaces metálicos.
Elementos que intervienen en el enlace iónico y covalente

Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor.Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kosselen 1916.

Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número entre paréntesis indica la carga):
F- fluoruro.
Cl- cloruro.Br- bromuro.
I- yoduro.
S 2- sulfuro.
SO42- sulfato.
NO3- nitrato.
PO43- fosfato.
ClO- hipoclorito.
ClO2- clorito.
ClO3- clorato.
ClO4- perclorato.
CO32- carbonato.
BO3 3- borato.
MnO4- permanganato.
CrO42- cromato.
b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.
Na+ sodio.
K+potasio.
Ca2+ calcio.
Ba2+ bario.
Mg2+ magnesio.
Al3+ aluminio.
Pb2+ plomo (II).
Zn2+ zinc (o cinc).
Fe2+ hierro (II) o ferroso.
Fe3+ hierro (III) o férrico.
Cu+ cobre (I) o cuproso (aunque en verdad, este ion es Cu2(2+)).
Cu2+ cobre (II) o cúprico.
Hg+ mercurio (I) o mercurioso (aunque en verdad, este ion es Hg2(2+)).
Hg2+ mercurio (II) o mercúrico.
Ag+ plata (I).
Cr3+ cromo (III).Mn2+ manganeso (II).
Co2+ cobalto (II) o cobaltoso.
Co3+ cobalto (III) o cobáltico.
Ni2+ níquel (II) o niqueloso.
Ni3+ níquel (IIII) o niquélico.
NH4+ amonio.

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel La diferencia de electronegatividades entre los átomos no essuficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
Temperaturas de fusión y...