trabajo de quimica

1.- Cuales son las leyes que rigen los cambios químico?
A las leyes que rigen los cambios químicos se le llama leyes pondérales y volumétricas, también llamadas leyes de las combinaciones químicas, y estas tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; o en otras palabras; son las que rigen la proporción en masa y volumen para formar compuestos; para logrardeterminar estas relaciones se utilizan cálculos estequiométricos que se describen a continuación junto con las leyes que son las siguientes: Ley de la conservación de la masa, Ley de las proporciones definidas, Ley de las proporciones múltiples, Ley de las proporciones reciprocas, Ley de los volúmenes de combinación.
2.- Ley de la Conservación de la Masa (Antonio Lorenzo Lavoisier 1743-1794).?La materia sólo sufre cambios, es decir que se transforma, ni se crea ni se destruye. En otras palabras la masa total de las sustancias que intervienen en un cambio es igual a la masa total. Ésta ley fue comprobada experimentalmente por el físico alemán Hans Landolt en 1901, quien demostró que la pérdida de masa es prácticamente nula y podría mantenerse dentro de lo asignado al errorexperimental.
3.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (LOUIS JOSEPH PROUST 1754-826).?
En la formación de un compuesto, la proporción de elemento que se combina con una masa definida de otro elemento, será siempre la misma, es decir, cada compuesto químico, contiene siempre los mismos elementos unidos en idénticas proporciones.




4.- LEY DE LASPROPORCIONES MÚLTIPLES (JONH DALTON). ?

Sí dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, la masa de un elemento que se combina, con la masa fija de otro, se encuentran en una relación de números enteros pequeños.

¿CUALES SON LOS TIPOS DE CAMBIOS QUÍMICOS?

Definimos cambio químico como los cambios que se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden suspropiedades y se forman otras con propiedades diferentes. Para ver las propiedades distintas nos basamos en las propiedades características de la materia: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, solubilidad en agua o color. Si las propiedades características son diferentes ha habido una transformación química.
Pero no hay que confundir el cambio químico con el cambio FÍSICO, un ejemplo es este:Papel se dobla es un cambio físico. Papel se quema por completo y se hace cenizas es un cambio químico.

TIPOS DE REACCIONES:

Reacción de Combustión: reacción que necesita de un combustible (sustancia que se quema) y un comburente (oxígeno).
Precipitación: Se combinan 2 sustancias líquidas para obtener una sustancia sólida que se llama precipitado Ej:
HNO3 HCl + AgNO3= AgCL + HNO3Descomposición Térmica: Reacción que a partir de una sustancia obtienes a lo menos otras 2 diferentes. Esta es mediante la entrega de energía calórica.

Carbonización: Uno de los productos obtenidos es carbono. Este cambio puede ser consecuencia de :
Combustión: Fogata porque se quema la leña y cualquier sustancia orgánica que se someta a fuego forma carbono además porque hay oxígeno.
Des.Termina: Azúcar al hacer caramelo.
Sustitución: Reacción en que participan un elemento y un compuesto y el elemento usa el lugar de uno de los elementos que forman el compuesto. Ej:
Fe+CuSO4=Cu+FeSo4.
Combinación: Consiste en combinar sustancias pequeñas entre sí para formar una sola:
Tg) + R(g) = Z(s).

En todo cambio químico se realiza una reacción química. Se puede expresar de formagráfica o escrita.
Escrita: Proceso de la fotosíntesis las plantas absorben agua y CO2 los cuales en presencia de energía solar y clorofila pueden formar glucosa y ala vez liberar oxígeno.

Gráfica: CO2 + H2o + e Solar = C6H12O6 + O2.
En todo cambio químico se debe cumplir la ley de Lavoisier: Para que se cumpla esta ley toda ecuación química debe ser igualada. Esto se debe realizar para que...