trabajo de quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Poder Popular para la Educacion
Cátedra: Química







TRABAJO DE QUIMICA








El Átomo.

1. Que es el átomo y como está compuesto?

El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructuraelectrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones.

2. Describa la teoría atómica de: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Mecánica cuántica.
Teoría Dalton: Se basa en los siguientes enunciados:
- La materia está formada por átomos, que sonpartículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
- Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.
Teoría de Thomson: Realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones.Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.

En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que laspartículas son muy livianas o muy cargadas

Teoría de Rutherford: Centró sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (α).
Realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo.
Teoría de Bohr:Se baso en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

Teoría de Sommerfeld: En 1916, Arnold Sommerfeld modifica elmodelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en orbitas circulares, al decir que tambien podian girar en orbitas elípticas.

Mecánica Cuántica: La mecánica cuántica conocida también como mecánica ondulatoria en alguna de sus interpretaciones es una de las ramas principales de la física que explica el comportamiento de la materia y de la energía. Su campo de aplicación pretendeser universal (salvando las dificultades), pero es en el mundo de lo pequeño donde sus predicciones divergen radicalmente de la llamada física clásica.
3. Describe las propiedades de los átomos.
Masa: La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura delos nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía.
Tamaño: Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define el radio atómico estimándolo en función de algún fenómenofísico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.
Niveles de Energía: Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia. La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para desligarlo, y la...