Trabajo de quimica

1- Hidrogeno
En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2)
Estado ordinario
Gas
Densidad
0,0899 kg/m3
Punto de fusión
14,025 K (-259 °C)
Punto de ebullición
20,268 K (-253 °C)
Punto de inflamabilidad
255 K (-18 °C)
Entalpía de vaporización
0,44936 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,05868 kJ/mol
Presión de vapor
209 Pa a 23 K
Punto crítico
23,97 K(-249 °C)
1,293·106 Pa
Volumen molar
22,42×10-3 m3/mol

- OBTENCIÓN EN LA INDUSTRIA Y EL LABORATORIO:
Existen muchos métodos para obtenerlo. Industrialmente se suele obtener a partir del agua, por electrólisis, o recuperándolo del gas natural.
Cuando se obtiene por electrólisis del agua es necesario que ésta contenga sales en disolución con el objeto de aumentar su conductividad eléctrica. En elelectrodo negativo, cátodo, se descargan los iones hidronio H3O+ en forma de hidrógeno atómico combinándose inmediatamente entre sí para formar las moléculas H2 que forman burbujas y se desprenden. Simultáneamente, en el electrodo positivo (ánodo) se desprende oxígeno.
Para obtener hidrógeno a partir del gas natural se comprime éste para separar los hidrocarburos ligeros, se le somete a un proceso dedesecación para eliminar el agua y se separan el azufre y el nitrógeno. La mezcla resultante se refrigera con nitrógeno líquido y por último se procede a la separación gaseosa del monóxido de carbono y el hidrógeno.
En los laboratorios, para obtener pequeñas cantidades de hidrógeno, se suele tratar cinc con ácido clorhídrico diluido, proceso en el que se forma cloruro de cinc y se desprendehidrógeno:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
PROPIEDADES QUÍMICAS
Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclasde hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución. La reacción es: 


La ecuación anterior nos indica la gran cantidad de energía desprendida por la reacción. 

Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder reductor. En efecto, a altas temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos. 

Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno aoxidarse al estado de oxidación +1, tiene además aplicación en muchos procesos químicos.
Usos: * Producción de ácido clorhídrico (HCl)
* Enfriamiento de rotores en generadores eléctricos en usinas de energía, visto que el hidrógeno posee una elevada conductividad térmica.
* En estado líquido, es utilizado en investigaciones “criogénicas” incluyendo estudios de superconductividad.
* Como es 14,5veces más liviano que el aire y por eso es utilizado muchas veces como agente de elevación en balones y zeppelines, más alla que su utilización sea reducida debido al riesgo de trabajar con grandes cantidades de hidrógeno, que fue bien patente en el accidente que destruyó el zeppelín “Hindenburg” en 1937.
* El deuterio, un isótopo de hidrógeno en que el núcleo es constituido por un protón y unneutrón, es utilizado en la forma de la llamada “agua pesada” en fisión nuclear como moderador de neutrones.
* Compuestos de deuterio poseen aplicaciones en la química y en la biología, en estudio de reacciones utilizando el efecto isotópico.
* fusión nuclear
* hidrogenación de la grasa y aceites, hidroalquilaciones, hidrosulfuración, hidrockacking, así como en la producción de metanol entre otras.
*Sintesis del amoniaco
* Reaccion con muchos oxidos para la obtencion del metal libre
* Produccion de hidruros metalicos
* El tritio se produce en las reacciones nucleares y se empleacomo fuente de radiación en pinturas luminosas y como marcador en las ciencias biológicas

Oxigeno:
En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar...