Trabajo De Quimica

Descubrimiento del protón y el electrón
El protón es la partícula positiva del átomo.
Generalmente se le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento del protón. En el año 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrogeno.
El modelo atómico de Rutherford trajo un avance muyimportante respecto del primer modelo atómico que había planteado Thomson.  Pero, como aquél, encontró desde el mismo momento de ser formulado importantes dificultades. Nos referimos aquí a una de ellas: La dificultad para entender la estabilidad del núcleo del átomo.
 
En 1913 Moseley (1887-1915) había enunciado una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de rayosX emitidos por distintos átomos y su número atómico, Z. Esta ley apoya la hipótesis de la existencia de partículas con carga positiva en el núcleo de los átomos. En 1918, un año antes de plantear su modelo, Rutherford consideró expresamente dichas partículas. Había comprobado que al disparar las partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los mismos signos quelos núcleos de hidrógeno y dedujo que esos núcleos de hidrógeno procedían de dentro de los núcleos del nitrógeno. Concluyó que el núcleo de hidrógeno era una nueva partícula fundamental con carga positiva: el protón. Sin embargo, al plantear el modelo nuclear, vio que este hallazgo traía una dificultad: Puesto que la carga positiva del núcleo del átomo es igual a la carga negativa total de loselectrones de dicho átomo, el núcleo contiene varios protones (tantos como electrones tiene el átomo). Al estar cargados positivamente, ¿Por qué se mantienen fuertemente unidos dentro del núcleo?.
 

 
Para resolver este problema Rutherford supuso que en el núcleo atómico, además de los protones, debía haber otras partículas sin carga eléctrica. Planteó esta idea en una conferencia ante la RoyalSociety (1920) y añadió que si se encontrara esa partícula neutra sería mucho más útil como proyectil que las partículas alfa. Los protones y las partículas neutras debían ejercerse fuerzas atractivas de una nueva naturaleza y de gran intensidad para explicar la estabilidad del núcleo a pesar de la repulsión eléctrica entre los protones.

 
Esta hipótesis es compatible con el hecho de que la masa delátomo de hidrógeno es muy aproximadamente la suma de las masas del electrón y el protón. Sin embargo, la masa de todos los demás átomos es mayor que la suma de las masas de sus protones más sus electrones.
 
En 1932, Chadwick (1891-1924), que había sido alumno de Rutherford, encontró experimentalmente la nueva partícula neutra a la que se le llamó neutrón. Como premio por este descubrimiento se leotorgó la Medalla Hughes de la Royal Society en 1932 y el Premio Nobel de Física en 1935.
 
El descubrimiento del protón y del neutrón, trajeron un gran avance a la interpretación del comportamiento eléctrico de la materia. Con estos conceptos en la mano, el modelo de Rutherford da una base a la ordenación de los elementos en el sistema periódico. Los elementos se definen en función de la carganuclear del átomo, igual al número atómico, Z, y se disponen en el sistema periódico en orden creciente de dicho número.



Representación esquemática del modelo de Thomson
Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados

Rayos catódicos y sus propiedades
Son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos decristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo.
Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los...