TRABAJO DE QUIMICA



TRABAJO DE TIPO DE ENLACES

NOMBRE:
NARVÁEZ CALLE JEYSON FABIAN
CICLO:
N. 1 GRUPO 3
CATEDRATICO:

ING: PATRCIA GUAMAN
TEMA:TIPOS DE ENLACES
ANO LECTIVO:

2015- 2016



CUENCA- ECUADOR
INTRODUCION

El trabajo siguiente a presentar . Son tipos de enlaces químicos su clasificación , funcionamiento , propiedades sus aplicaciones en la Quimica y en el mundo













OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL
Identificar los tipos de enlace en la formación demoléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen.
Conocer más sobre el tema
Desarrollar en el interés sobre los diferentes conceptos sobre los enlaces , estimular el interés por el estudio de la química.

OBJETIVO ESPECIFICO
En el presente trabajo de investigación se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlacesquímicos. Primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como fuerza la de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza , debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica establecorrespondiente y formar moléculas estables.









TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS


CONCEPTO DE ENLACES QUÍMICO

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Regladel octeto.
El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con lafinalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo (excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Energía de ionización
Es la cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos, aumenta de abajo hacia arriba.Los metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienen alta energía de ionización y difícilmente ceden sus electrones.
Afinidad electrónica

AFINIDAD ELECTRÓNICA. - Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumentaen los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba.
En la siguiente tabla se muestran las variaciones de esas dos propiedades

IONICO

COVALENTE
TIPOS DE ENLACES: METALICO










A) ENLACE IONICO

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricasde signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).

Está formado por metal y no...