Trabajo Final De F Sica

 Trabajo final de física
Ácidos
Introducción:
Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre. Existe una gran cantidad de ácidos.
Son sustancias de saboragrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
Propiedades cualitativas de los ácidos:
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:
* Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógenogaseoso.
* Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso.
* Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).
* Puede ser sólido o líquido.
* Puede tener sabor agrio o ácido.
* Neutraliza las bases.
* En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.
* Se disocia en agua produciendo cationeshidrógeno y el anión correspondiente:
Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso:
Cl2 + H2? 2HCl
También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxácidos.
Los oxácidos se pueden obtener porreacción de un óxido de un no metal (anhídrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el agua. Así el trióxido de azufre reacciona con el agua para dar el ácido sulfúrico.
SO3 + H2O? H2SO4

Objetivos:
Analizar el comportamiento de los ácidos en la cotidianidad, teniendo en cuenta las propiedades de las mismas.
*Conocer las características experimentales de ácidos.
*Estudiar las teorías quepermiten explicar el comportamiento de los ácidos.
*Comprender que no todos los ácidos no son igual de fuertes, y que puede haber ácidos fuertes y débiles.
*Aprender la importancia de la escala pH para indicar la concentración de protones o de hidróxidos de una disolución.
*Calcular y medir el pH de una disolución.
*Entender que una disolución de una sal puede ser ácida en función de laprocedencia de la sal.
*Conocer el funcionamiento de las disoluciones reguladoras.
*Aprender a realizar volumetrías ácido.







Marco teórico:

Definición de bronsted-lowry:
En 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia dela definición de Arrhenius, la definición de Bronsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.
En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacciónácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base.9 Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).


La eliminación de un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácidocon un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un ion hidrógeno añadido.

Definición de Gilbert Lewis:

Gilbert Lewis, en 1938, amplió el concepto de ácido propuesto por Brönsted-Lowry, que aunque era aceptable, existían compuestos que no se ajustaban a lo presupuesto por esa teoría.
De este modo, Lewis amplió el concepto...