Trabajo Pr ctico 7

Trabajo Práctico 7:

“Soluciones y solubilidad”




Carrera: Licenciatura en Química
Materia: Química I
Integrantes: Fungo, Florencia
Piasco, Anabela Virginia
Año: 2013










Objetivos:
* Preparación de soluciones
* Determinar la solubilidad de una sal en agua y construir su curva de solubilidad característica.
Introducción:
Las soluciones son mezclashomogéneas, de composición variable, de dos o más sustancias.
Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, esto permite que el calor generado por estas reacciones sea absorbido por la mayor cantidad de agua.
Por ejemplo alpreparar una solución de H2SO4, se debe colocar una base de agua destilada en el matraz y agregar el ácido lentamente, la disolución de H2SO4 en agua es una reacción muy exotérmica. Además es importante trabajar en la campana.
Se define Solubilidad como, la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente para formar unasolución estable a una temperatura y presión determinada.
Las unidades de expresión para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros), gramos de soluto disuelto en 100 gramos de disolvente. Otra manera es gramos de soluto disuelto en 100 gramos de disolvente: g/100g.
Los tipos de soluciones con respecto a la solubilidad son los siguientes:
SOLUCIONES SATURADAS: Son aquellas enlas que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de gramos de soluto que el solvente puede acoger.
SOLUCIONES INSATURADA: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad.
SOLUCIONESSOBRESATURADA: Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: sicalentamos la solución, es posible disolver todo el soluto. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.
Como se ha comprobado mediante experiencias cotidianas, hay sustancias muy solubles en agua (azúcar), otras muy poco solubles y otras prácticamente insolubles (aceite), por lo tanto lasolubilidad no posee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que harán de la solubilidad un valor que puede ser aumentado o disminuido según sea el factor modificante y estas son los siguientes:
La Temperatura:
En el caso de los sólidos y líquidos: en general un aumento de la temperatura provocara un aumento de la solubilidad.
En el caso de los gases: un aumento de latemperatura produce siempre una disminución de la solubilidad y vice-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.
La Presión:
Este factor produce muy poco efecto en las solubilidadesde sólidos y líquidos.
La presión modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actúa de la siguiente forma: Un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad del gas y vice-versa, siempre que la temperatura permanezca constante.
La representación gráfica de la solubilidad versus la temperatura, para un soluto y solventes dado, se denomina curva de solubilidad....