Pr Ctica 7

Laboratorio de Química General II
Práctica No. 7 Reacciones reversibles
Semestre 2014-2
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Práctica 7. Reacciones reversibles.
Introducción al equilibrio químico. Ley de acción de masas
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LAPRÁCTICA
¿Qué sucede con las concentraciones de los productos cuando en los reactivos existe y se incrementa la
concentración de los iones H+? ¿Qué sucede con las concentraciones de los reactivos cuando en los productos
existe y se incrementa la concentración de los iones H+?

EXPERIMENTO 1
Tarea previa
1.

¿Qué establece la ley de acción de masas? _________________________________________________________________________________________________________________________________________
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2.

El ión cromato (CrO4–2) y el ión dicromato (Cr2O7–2) se interconvierten uno en el otro al cambiar el medio
de ácido a alcalino o viceversa.
a) Propón una estructura de Lewis para cada una de estas dos especies.
Ioncromato
Ion dicromato

b) Balancea por el método del ión-electrón la reacción de interconversión del ión cromato al ión dicromato
en medio ácido:
Equilibrio 1. Ecuación iónica balanceada:

CrO4–2

⇌ Cr2O7–2

c) Ahora balancea por el método del ión-electrón la reacción de interconversión del ión cromato al ión
dicromato en medio básico:
Equilibrio 2. Ecuación iónica balanceada:

Cr2O7–2

⇌ CrO4–2

d)Escribe la expresión de la constante de equilibrio para cada una de estas dos reacciones balanceadas.

Keq(1) =

Keq(2) =

1

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Práctica No. 7 Reacciones reversibles
Semestre 2014-2
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Reactivos
K2CrO4(s)
K2Cr2O7 (s)

Disolución de HCl 3M
Disolución de KOH 3M

Procedimiento
El ióncromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar al medio de ácido a alcalino o
viceversa. Se te proporcionará una muestra sólida de alguna de ellas (aprox. 30 mg).





Disuelve la muestra en aproximadamente 3 mL de agua y divídela en dos porciones. Registra el color inicial.
Añade aprox. 10 gotas de HCl 3M a la primera porción y aprox. 10 gotas de KOH o NaOH 3M a lasegunda.
Registra cualquier cambio de color en la tabla 1.
Ahora añadir base a la primera porción y ácido a la segunda.

NOTA: No desechar las soluciones de Cr(VI), son muy contaminantes. Se recogerán al final de la sesión
Resultados del experimento 1
Tabla 1.
Porción 1. Color inicial: _______________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1):

Color de la disolución al
agregar ácido

Deacuerdo al equilibrio 1:
al agregar ácido, el equilibrio
se desplaza hacia:

Especie predominante
en el equilibrio

Color de la especie
predominante en el
equilibrio

Color de la disolución al
agregar base

De acuerdo al equilibrio 1:
al agregar ácido, el equilibrio
se desplaza hacia:

Especie predominante
en el equilibrio

Color de la especie
predominante en el
equilibrio

Porción 2. Color inicial:_______________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2):

Color de la disolución al
agregar ácido

De acuerdo al equilibrio 1:
al agregar ácido, el equilibrio
se desplaza hacia:

Especie predominante
en el equilibrio

Color de la especie
predominante en el
equilibrio

Color de la disolución al
agregar base

De acuerdo al equilibrio 1:
al agregar ácido, el equilibrio
se desplaza hacia:Especie predominante
en el equilibrio

Color de la especie
predominante en el
equilibrio

2

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Práctica No. 7 Reacciones reversibles
Semestre 2014-2
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Cuestionario:
1.

Mediante las observaciones realizadas y con la información de la tabla, identifica el color de cada una de...